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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．铵盐化学性质都很稳定
              B．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
              C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
              D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
              难度：中等
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            • 2． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.8×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
              ③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：    ．
              难度：中等
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            • 3． 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
              （一）制取氨气
              （1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是    （填编号）
              ①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
              ③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
              （2）写出实验室制取氨气的化学方程式    ．
              （二）实验探究
              该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

              （3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号    
              （4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是    ．
              （5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式    ．
              （6）装置B的作用是：    ．
              （三）提出并解决问题
              （7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH4++5O2═2NO2-+    H++    +    
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是    ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：    
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
              （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是    ；氨气的实验室制法的化学方程式是    ．

              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
              ①发生器用冰水冷却的原因是    
              液体石蜡鼓泡瓶的作用是    
              双通玻璃管的作用是    ；
              浓硫酸的作用是    
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．
              为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．    
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
              难度：中等
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            • 6． 废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染．
              生物除氮工艺有以下几种方法：
              【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
              2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
              6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
              【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中

              请回答以下问题：
              （1）NH4+的空间构型为    ．大气中的氮氧化物的危害有    和    等．
              （2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为    g．
              （3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：    ．
              （4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是    ．
              （5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
              （1）N的基态原子中，有    个运动状态不同的未成对电子；
              （2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是    ；
              （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有    ；不能作为配位体的有    ；
              （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是    ；
              （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是    ；
              ②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
              若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol；
              （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在    （填标号）
              a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．
              难度：中等
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            • 8． 下列反应属于氮的固定作用的是（　　）
              A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
              B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
              C．NO和O2反应生成NO2
              D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
              难度：中等
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            • 9． 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
              A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同
              B．可以用碱石灰干燥氨气
              C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样
              D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近
              难度：中等
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            • 10． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是    极，钯电极A的电极反应式为    ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=    
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：    ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大：    ．
              难度：中等
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