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          共50条信息

            • 1． 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（   ）
              A．①是氨气发生装置
              B．③是氨气发生装置
              C．②是氨气吸收装置
              D．④是氨气收集、检验装置
              难度：中等
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            • 2． 制备干燥的氨气所需的药品是（   ）
              A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
              B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
              C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
              D．浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸
              难度：中等
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            • 3． 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
              A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
              B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
              C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
              D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
              难度：中等
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            • 4． 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（   ）
              A．
              如图是氨气发生装置
              B．
              如图是氨气吸收装置
              C．
              如图是氨气发生装置
              D．
              如图是氨气收集、检验装置
              难度：中等
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            • 5． NH3是重要的化工原料．
              （1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3+6NOx（2x+3）N2+6x H2O
              某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

              ①指出氮氧化物对环境造成的危害 ______ ．
              ②装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ③装置D中碱石灰的作用是 ______ ．
              （2）按下图装置进行NH3性质实验．

              ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ______ ，稳定后，关闭旋塞1．
              ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ______ ．
              （3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
              （1）实验室制取氨气的反应原理为： ______
              （2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ______ （用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH ______ （填“升高”或“降低”）；
              （3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ．
              难度：易
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            • 7． 下列叙述中，正确的是（　　）
              A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
              B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
              C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
              D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
              难度：中等
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