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          共50条信息

            • 1． 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
              （1）NH3催化氧化的化学方程式是    ．
              （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
              ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是    ．
              ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是    （填化学式）．
              ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：    ．
              （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应    （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或    （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的    （填序号）．
              （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为    ．NH4HCO3的作用是    ．
              难度：中等
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            • 2． 氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
              （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）    ．
              （2）实验室制备氨气的化学方程式为    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为    ．
              （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
              温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
              T12.4
              T22.0
              已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
              ①则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
              .
              M
              ）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是    ．
              难度：中等
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            • 3． 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
              （1）氨气的制备

              ①氨气的发生装置可以选择上图中的    ，反应的化学方程式为    ．
              ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→    （按气流方向，用小写字母表示）．
              （2）氨气与二氧化氮的反应
              将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

              操作步骤实验现象解释原因
              打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中    ②反应的化学方程式
                  
              将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
              打开K2③    ④    
              难度：中等
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            • 4． 实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
              （1）用化学方程式表示实验室制氨的原理    ．
              （2）收集氨应选用图甲中哪种装置    （填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是    ．

              （3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：    ，若    ，则证明瓶内已充满氨．
              难度：中等
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            • 5． 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

              （1）A中实验室制备氨气化学方程式是    ．
              （2）B中加入的物质是    ，其作用是    ．
              （3）实验时C中观察到的现象是    ，该反应中氨的作用是    剂．（填氧化或还原）
              （4）E中收集到的气体是    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
              A．
              用装置图制取氨气
              B．
              用装置图除去氨气中的水蒸气
              C．
              用装置图验证氨气具有还原性
              D．
              用装置图吸收氨气
              难度：中等
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            • 7． 某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

              完成下列填空：
              （1）写出上述制备氨气的化学方程式    ．
              （2）U型管中的干燥剂可用    ，收集氨气应选择安装    ．（选填“a”或“b”）
              （3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图    ．
              （4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净    ．
              （5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有    ．写出氨氧化的化学方程式：    ．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、    、    离子．
              （6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．    ．
              难度：较难
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            • 8． 氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和    来制取氨气．
              a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
              （2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
              ①盛放氨水的实验仪器的名称为    ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为    ．
              ②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是    ．
              ③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是    ．
              难度：较难
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            • 9． 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
              A．
              制取及观察Fe（OH）2
              B．
              比较两种物质的热稳定性
              C．
              实验室制取NH3
              D．
              分离沸点不同且互溶的液体混合物．
              难度：中等
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            • 10． 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
              （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______ ；收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气可选用 ______ 做干燥剂．
              （2）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ______ ，该实验的原理是 ______
              （3）如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是 ______ ．
              难度：较易
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