已知：室温下，\(\rm{①2NO+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2=}}\)\(\rm{2NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)；

\(\rm{②3NaNO_{2}+3HCl=3NaCl+HNO_{3}+2NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{③}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体\(\rm{X}\)，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制\(\rm{B}\)中导管均匀地产生气泡。则\(\rm{X}\)为__，上述操作的作用是___________________。

\(\rm{(2) B}\)中观察到的主要现象是_________________。

\(\rm{(3) A}\)烧瓶中反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(4) D}\)装置中反应的离子方程式为_________________。

\(\rm{(5)}\) 预测\(\rm{C}\)中反应开始阶段，产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还含有的副产物有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和________________；为避免产生这些副产物，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间增加装置\(\rm{E}\)，则\(\rm{E}\)中盛放的试剂名称为_______________________。

\(\rm{(6)}\) 利用改进后的装置，将\(\rm{3.12 g Na_{2}O_{2}}\)完全转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，理论上至少需要木炭_____\(\rm{g}\)。

某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。

途径一：加热\(\rm{NaNO_{2}(}\)一种致癌物质，有毒\(\rm{)}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合物的浓溶液制取\(\rm{N_{2}}\)；

途径二：加热条件下用\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{CuO}\)制得纯净的\(\rm{N_{2}}\)和活性铜粉。

可供选择的实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)已知：按途径二制取\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应原理是\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3CuO}\)\(\rm{\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3Cu+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，为制取并收集较纯净的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________\(\rm{→}\)________\(\rm{→C →}\)  \(\rm{B → D}\)。此处\(\rm{B}\)装置的作用是____________

有同学认为，此处不需要\(\rm{B}\)装置，他的理由是___________________________________

\(\rm{(3)}\)若要通过实验现象验证\(\rm{C}\)处有水产生，则必须在\(\rm{C}\)装置前后都连接\(\rm{E}\)装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_______、________

\(\rm{(4)}\)上述制取\(\rm{N_{2}}\)的途径中，途径二越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优点是_________________________________。

下列说法中正确的是

亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料验证\(\rm{NO_{2}}\)的某些性质并制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，\(\rm{①2NO+ {Na}_{2}{O}_{2} = 2{NaNO}_{2} }\)；   \(\rm{②3{NaNO}_{2}+3HCl = 3NaCl+{HNO}_{3}+2NO↑+{H}_{2}O }\)；\(\rm{③}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)都能与\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)反应生成\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)和\(\rm{M{n}^{2+} }\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体\(\rm{Ar}\)，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制\(\rm{B}\)中导管均匀地产生气泡。通入\(\rm{Ar}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(2)B}\)中观察到的主要现象为__________________________________，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________，发生反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)预测\(\rm{C}\)中反应开始阶段，固体产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还含有的副产物有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和____________。为避免产生这些副产物，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间增加装置\(\rm{E}\)，则\(\rm{E}\)中盛放的试剂名称为________。

亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

    \(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)

    用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1 mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(HNO_{2})=}\)______________________________\(\rm{(}\)用溶液中其它离子的浓度关系式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)沉淀法

    取\(\rm{2 mL 0.1 mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-}}\)，则反应

\(\rm{+{NO}_{{2}}^{-}({aq})}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\)__________________\(\rm{(}\)计算结果写成分数\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)制备亚硝酸钠。

    已知：\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}═══2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{{MnO}_{{4}}^{-}}\)反应生成\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    \(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)前，先通一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是_________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称为_________，其中盛放的药品为_________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)测定亚硝酸钠的含量

    称取\(\rm{4.000 g}\)制取样品溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    \(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

    \(\rm{c.}\)滴定终点时仰视读数

    \(\rm{(2)}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式___________________________。

    \(\rm{(3)}\)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_________。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

氮化铝\(\rm{(AIN}\)，遇水易水解\(\rm{)}\)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置。

请回答：

 \(\rm{(1)}\)图中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液加热制取氮气，该化学方程式为\(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl}\) \(\rm{NaCl+2H_{2}O+N_{2}↑}\)，\(\rm{NH_{4}Cl}\)分子中有             \(\rm{(}\)极性或非极性\(\rm{)}\)化学键，属于     化合物。

 \(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置中各仪器导管口连接的顺序是\(\rm{(}\)用小写字母\(\rm{a→g}\)填写\(\rm{)}\)：              ；导管\(\rm{A}\)的作用是                                            。

 \(\rm{(3)}\)按\(\rm{(2)}\)连接好实验装置后，接下来的操作是                               。

 \(\rm{(4)}\)按\(\rm{(2)}\)连接的实验装置存在的缺陷是                                      。

 \(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)氮化铝与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成氨气化学反应方程式为                                   ；

 \(\rm{②}\)集气瓶中的苯的作用是                     ；

集气瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将      \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{4. 48 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为        \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。