向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：\(\rm{①}\)溴水与乙醛发生了取代反应；\(\rm{②}\)由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生了加成反应；\(\rm{③}\)由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二：测定反应前溴水中\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量和反应后\(\rm{Br^{-}}\)的物质的量。

\(\rm{(1)}\)方案一是否可行？________，理由是____________________________。

\(\rm{(2)}\)假设测得反应前溴水中\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)________\(\rm{mol}\)，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)________\(\rm{mol}\)，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后\(\rm{n(Br^{-})=}\)_______\(\rm{mol}\)，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

\(\rm{(3)}\)按物质的量之比\(\rm{1∶5}\)配制\(\rm{1 000 mL KBrO_{3}-KBr}\)溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成\(\rm{0.5 mol Br_{2}}\)。取反应后的溶液\(\rm{10 mL}\)，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为\(\rm{100 mL}\)，准确量取其中的\(\rm{10 mL}\)，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体\(\rm{0.188 g}\)。若已知\(\rm{CH_{3}COOAg}\)易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：

\(\rm{①KBrO_{3}}\)与\(\rm{KBr}\)在酸性条件下的反应：__________________________________________；

\(\rm{②}\)溴水与乙醛反应：________________________________________________；

\(\rm{③}\)测定\(\rm{Br^{-}}\)含量的反应：_______________________________________。

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)，其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，通过控制活塞\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，有节奏地\(\rm{(}\)间歇性\(\rm{)}\)通入气体，即可在\(\rm{M}\)处观察到明显的实验现象。

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式为________，\(\rm{B}\)的作用是________，\(\rm{C}\)中热水的作用是________。

\(\rm{(2)M}\)处发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)M}\)管中可观察到的现象是________，从中可认识到该实验过程中催化剂________\(\rm{(}\)填“参加”或“不参加”\(\rm{)}\)化学反应。

\(\rm{(4)}\)验证乙醇氧化产物的试剂是________，并写出对应的化学方程式________。

\(\rm{(5)}\)若试管\(\rm{F}\)中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)请根据如图所示装置回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

\(\rm{(2)}\)利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________________________________。该实验中存在的缺陷是未除去________________________________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)中可能混有的________________。

\(\rm{(3)}\)图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是________________。配制好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________________。乙醛发生银镜反应的化学方程式是________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)某实验小组用如图所示装置进行乙醇催化氧化的实验。

\(\rm{(1)}\)实验过程中铜网出现________色和________色交替变化的现象。

\(\rm{(2)}\)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。它们的作用依次为________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管\(\rm{A}\)内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是__________________________；

当试管\(\rm{A}\)内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

\(\rm{(3)}\)烧杯\(\rm{B}\)内盛装的液体可以是____________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若想检验试管\(\rm{C}\)中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.pH}\)试纸   \(\rm{b.}\)碳酸氢钠粉末   \(\rm{c.}\)红色石蕊试纸   \(\rm{d.}\)银氨溶液

银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产上也有重要应用，其实验操作步骤如下：

 Ⅰ\(\rm{.}\)向一支试管中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；

 Ⅱ\(\rm{.}\)在洗净的试管中配制银氨溶液； Ⅲ\(\rm{.}\)向银氨溶液中滴入\(\rm{3-4}\)滴乙醛的稀溶液；

 Ⅳ\(\rm{.}\)水浴加热至试管中出现银镜。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的目的是                                                                  。

\(\rm{(2)}\)简述银氨溶液的配制过程：                                                        。

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式                                                      。

\(\rm{(4)}\)银氨溶液久置后可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：

 已知：\(\rm{[Ag(NH_{3)2}]^{+} \underset{}{\overset{}{⇌}} Ag^{+}+2NH_{3}}\)

 \(\rm{①}\)写出废液与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的离子方程式                                                。

 \(\rm{②}\)加入的铁粉要过量的目的是                                                          。

 \(\rm{③}\)从环保角度考虑，该实验的缺陷是                                                    。