漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

I.氯气的制备

\(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)的名称为_______________。

\(\rm{⑵}\)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{F}\)的作用为___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)漂白粉的制备

\(\rm{⑷}\)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________\(\rm{(}\)不改变石灰乳的浓度和体积\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)若将\(\rm{100 mL 12.0 mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{3.48 g MnO_{2}}\)反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)_________\(\rm{g}\)。

为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的\(\rm{CO_{2}}\)质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是____________  

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中冰水的作用是_________

\(\rm{(3)}\)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实

验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______

A.样品分解不完全

B.装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间缺少\(\rm{CO_{2}}\)的干燥装置

C.产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

为探究绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·nH_{2}O)}\)的一些性质，进行如下操作：

\(\rm{(1)}\)取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为________\(\rm{(}\)填试剂名称或化学式均可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{100g.}\)将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为\(\rm{127.8g.}\)按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是               。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序\(\rm{d}\)、\(\rm{a}\)、      \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{115.2 g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热              \(\rm{b.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)       \(\rm{c.}\)熄灭酒精灯

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e.}\)称量\(\rm{A f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)      。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)             \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为        \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为             。

\(\rm{a.}\)品红    \(\rm{b.NaOH c.BaCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Ba(NO_{3})_{2\;\;\;\;}e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式                                 。

使用下图装置可进行测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的实验探究：

已知：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。

\(\rm{(1)}\)请从下图\(\rm{A～F}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ___________、Ⅱ__________、Ⅲ__________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{1mol Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间后，测得装置Ⅲ增重了\(\rm{12.8g}\)，则实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率为___________ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{SO_{2}}\)有较高的转化率，应均匀通入\(\rm{O_{2,}}\)，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是__________________；尾端球形干燥管的作用是__________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{S0_{2}}\)通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，完全反应后除生成\(\rm{O_{2}}\)外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)又有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)所需的试剂是水、______________、____________、品红溶液。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)若要检验硫酸铁溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)， 最好选用_______________。