知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生 ______ （填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为 ______ ；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为 ______ （填字母）；
a．锌 b．铁 c．银 d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 ______ 上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为 ______ ；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是 ______ ；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 ______ ．
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．充电电池比一次性电池更经济实用
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
E．充电时电能转化为化学能
F．电池工作时，负极发生还原反应．

难度：较易

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3．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
（1）写出负极的电极反应式 ______ ．
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺；
假设3： ______ ．
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是 ______ ．
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 ______ ．
Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
① ______ ；
② ______ ．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 ______ （写化学式），试分析生成该物质的原因 ______ ．

难度：较易

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4．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 ______ （填字母序号）．
A．铝．B．石墨 C．银 D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为 ______ ；
（3）实验过程中，SO₄^2-______ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ______ ，写出产生此现象的反应方程式： ______ ；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 ______ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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5．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？ ______ ．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
②石墨为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
③电池总反应式： ______ ．
（3）实验4中铝作负极还是正极 ______ ，理由是 ______ ．写出铝电极的电极反应式： ______ ．
（4）解释实验5中铝作正极的原因： ______ ．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ______ ．

难度：较难

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6．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，在碱性条件下发生的反应为AsO₃^3-+I₂+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O+2I^-．设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ______ ．
（2）操作Ⅰ过程中C₁棒为 ______ 极，发生的电极反应为 ______ ．
（3）操作Ⅱ过程中C₂棒为 ______ 极，发生的电极反应为 ______ ．

难度：较易

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7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

难度：中等

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8．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生 ______ （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 ______ （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ______ ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ______ ．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 ______ 活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，以下结论正确的是 ______ ．
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

难度：中等

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9．

有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（　　）

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应如何写？	铝为负极：Al-3e^-═Al³⁺
B	实验1，5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：难

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10．

某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．

序号	A	B	烧杯中的液体
1	Mg	Al	稀H₂SO₄
2	Pt	Pt	NaOH溶液
3	Pt	Pt	熔融的Na₂CO₃
4	Pb	PbO₂	稀H₂SO₄

（1）第1组实验中的负极是 ______ ．正极的电极反应式为 ______ ．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为 ______ ．该电极的电极反应式为 ______ ．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H₂和O₂，则负极的电极反应式为 ______ ．正极区溶液的PH值 ______ （填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO₂及O₂的混合气体，则正极的电极反应式为 ______ ．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，则正极的电极反应式为 ______ ．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为 ______ ．

难度：较易

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