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            • 1． 用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
              （1）E为电源的 ______ 极，Fe为 ______ 极．
              （2）A中发生反应的离子方程式为 ______ ，
              B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）在B中观察到的现象是 ______
              （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：
              Pb+PbO2+4H++2SO42-PbSO4+2H2O
              则放电时：正极的电极反应式是 ______ ；充电时：阴极的电极反应式是 ______ ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 ______ g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入 ______ g的CuO固体．
              难度：较易
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            • 2． 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
              （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ______ ．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 ______ mol电子．
              （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式 ______ ，这是由于NH4Cl溶液显 ______ （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因 ______ ．

              （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 ______ 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 ______ ．
              （4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              镁\(\rm{\_}\)次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：\(\rm{ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}+2OH^{-}}\)，关于该电池的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该电池中镁为负极，发生还原反应
              B．电池工作时，\(\rm{OH^{-}}\)向正极移动
              C．电池工作时，正极周围溶液的\(\rm{pH}\)将不断变小
              D．该电池的总反应式为：\(\rm{Mg+ClO^{-}+H_{2}O=Mg(OH)_{2}+Cl^{-}}\)
              难度：较易
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            • 4．
              为探究\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
              已知：相关物质的溶解度\(\rm{(20℃)AgCl}\)：\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)  \(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)：\(\rm{0.796g}\)
              \(\rm{(1)}\)甲同学的实验如表：
              序号 操作 现象
              实验Ⅰ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{1mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\) 溶液加入到\(\rm{1mL}\) \(\rm{1mol/L}\)  \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
              取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液 溶液变红
              注：经检验黑色固体为\(\rm{Ag}\)
              \(\rm{①}\)白色沉淀的化学式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)甲同学得出\(\rm{Ag^{+}}\)氧化了\(\rm{Fe^{2+}}\)的依据是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙同学为探究\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的程度，进行实验Ⅱ．
              \(\rm{a.}\)按如图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)，发现电压表指针偏移\(\rm{.}\)偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银\(\rm{.}\)放置一段时间后，指针偏移减小\(\rm{.}\) 
              \(\rm{b.}\)随后向甲烧杯中逐渐加入浓\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小\(\rm{→}\)回到零点\(\rm{→}\)逆向偏移．
              \(\rm{①a}\) 中甲烧杯里的电极反应式是 ______ ．
              \(\rm{②b}\)中电压表指针逆向偏移后，银为 ______  极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)由实验得出\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
              序号 操作 现象
              实验Ⅲ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              实验Ⅳ 将\(\rm{2mL1mol/L}\) \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失
              实验Ⅴ 将\(\rm{2mL}\) \(\rm{2mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
              \(\rm{①}\)实验Ⅲ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)证明\(\rm{Fe^{3+}}\)氧化了\(\rm{Ag}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
              （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）： ______
              设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 ______  mol电子．
              （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式 ______ ，
              这是由于NH4Cl溶液显 ______ （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因 ______ ．

              （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 ______ 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

              （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是 ______ （指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
              （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+______ ．
              （3）实验三中盐桥中的K+流向 ______ 溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为 ______ mol/s．
              （4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是 ______ ．
              A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
              B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
              C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH-向着d极移动
              D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
              难度：较易
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            • 7． 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
              按照实验步骤依次回答下列问题：
              （1）图中导线中电子流向为 ______ （用a、b表示）；
              （2）写出装置中铜电极上的电极反应式： ______ ；
              （3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为 ______ ，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为 ______ ；
              （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是 ______
              A．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
              B．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动
              C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
              D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动．
              难度：较易
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            • 8． 菁优网【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
              【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
              电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
              其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
              【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
              ②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
              ③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
              【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
              【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
              【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
              回答下列问题：
              （1）连接装置时活泼金属接在二极管的 ______ 极上，较不活泼金属接在二极管的 ______ 极上．
              （2）在方案①②中铜作电极情况： ______ ．
              （3）在方案①③中镁作电极情况： ______ ．
              （4）在方案②③中铁作电极情况： ______ ．
              （5）在方案③中负极反应为 ______ ，正极反应为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：

              实验一：实验探究电极的构成（图1）
              ①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
              ②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
              ③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
              ④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
              结论一： ______ ．
              实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片）
              ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
              ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
              结论二： ______ ．
              实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池
              将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
              结论三： ______ ．
              思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
              （1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向 ______ 偏转．
              此时负极电极反应式为： ______ ．
              （2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 ______
              A．铜上的电极反应Cu-2e-═Cu+
              B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
              C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
              D．锌电极发生氧化反应．
              难度：较易
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            • 10． 菁优网有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
              （1）写出甲中正极的电极反应式： ______ ．
              （2）乙中负极为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 ______ （填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出 ______ （填写元素符号）的活动性更强．
              （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有 ______ （填字母）．
              A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
              B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
              C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
              D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
              难度：较易
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