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            • 1． 某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图\(\rm{(1}\)、\(\rm{2)}\)：

              实验一：实验探究电极的构成\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)
              \(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\) 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；
              \(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\) 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；
              \(\rm{③A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
              \(\rm{④A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
              结论一： ____________________________________ 。
              实验二：探究溶液的构成\(\rm{(}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)极用锌片，\(\rm{B}\)极用铜片\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
              \(\rm{②}\)改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，\(\rm{B}\)极上有气体产生。
              结论二： ____________________________________ 。
              实验三：对比实验，探究图\(\rm{3}\)装置能否构成原电池
              将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
              结论三： ____________________________________ 。
              思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
              \(\rm{(1)}\)在图\(\rm{1}\)装置中，若\(\rm{A}\) 为镁片，\(\rm{B}\)为铝片，电解质溶液为\(\rm{NaOH}\)溶液，电流计的指针应向 ______ 偏转。
              此时负极电极反应式为： ____________________________________ 。
              \(\rm{(2)}\)如某装置如图\(\rm{3}\)所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 ______
              A.铜上的电极反应\(\rm{Cu-2e^{-}═Cu^{+}}\)
              B.电池工作一段时间后，甲池的\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)减小
              C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
              D.锌电极发生氧化反应
              难度：较易
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            • 2．
              某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．
              编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据上表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\)是否相同\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)？ ______ ．
              \(\rm{(2)}\)对实验\(\rm{3}\)完成下列填空：
              \(\rm{①}\)铝为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{②}\)石墨为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{③}\)电池总反应式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作负极还是正极 ______ ，理由是 ______ \(\rm{.}\)写出铝电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中铝作正极的原因： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ______ ．
              难度：较难
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            • 3．
              为探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
              【系列一】实验 溶液\(\rm{X}\) 实验现象
              实验Ⅰ   \(\rm{1mol/L}\)稀硝酸 观察到电流计指针向左偏转．
              实验Ⅱ \(\rm{6mol/L}\)稀硝酸 观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
              实验Ⅲ \(\rm{6mol/LNaOH}\)溶液 观察到\(\rm{(}\)现象写在答题处\(\rm{)}\)．
              实验Ⅳ   A、\(\rm{C}\)中均无明显现象，\(\rm{B}\)中有无色气体生成．
              【查阅资料】活泼金属与\(\rm{1mol/L}\)稀硝酸反应有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成的原理是产生\(\rm{H_{2}}\)的过程中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)被还原．
              \(\rm{(l)}\)实验\(\rm{I}\)：生成\(\rm{NH_{4}^{+}}\)电极反应式是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)实验Ⅱ：电子流向： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验Ⅲ：观察到的现象是 ______ ，负极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验\(\rm{IV}\)：推测\(\rm{B}\)中气体成分可能为 ______ ．
              【系列二】向盛有\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/LBa(NO_{3})_{2}}\)溶液的试管中，缓慢通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
              \(\rm{(5)}\)学生甲推测是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)，他的推测证据是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)学生乙则推测是溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)也氧化了\(\rm{SO_{2}}\)，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向\(\rm{2mL0.1mol/L}\) ______ 溶液中缓慢通入\(\rm{SO_{2}}\)，若观察到现象： ______ ，则乙推测成立．
              \(\rm{(7)}\)分别用\(\rm{0.1mol/LBa(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)氧化等量的\(\rm{SO_{2}}\)，消耗二者物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
              编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针
              偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)对实验\(\rm{3}\)完成下列填空：
              \(\rm{①}\)铝为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{②}\)石墨为 ______ 极，电极反应式： ______ ．
              \(\rm{③}\)电池总反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作 ______ ，理由是 ______ \(\rm{.}\)写出铝电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
              编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
              \(\rm{1}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Al}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 稀盐酸 偏向\(\rm{Cu}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\) 稀盐酸 偏向石墨
              \(\rm{4}\) \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 氢氧化钠溶液 偏向\(\rm{Mg}\)
              \(\rm{5}\) \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\) 浓硝酸 偏向\(\rm{Al}\)
              试根据表中的实验现象回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中\(\rm{Al}\)所作的电极\(\rm{(}\)正极或负极\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{3}\)中负极反应式： ______ ；
              总反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{4}\)中铝作 ______ 极，电极反应式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)解释实验\(\rm{5}\)中电流计指针偏向铝的原因 ______ ．
              难度：难
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            • 6．
              电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容\(\rm{.}\)某兴趣小组做如下探究实验：
              \(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.}\)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12g}\)，导线中通过 ______ \(\rm{mol}\)电子．
              \(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极反应式 ______ ，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 ______ ．

              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生的反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在图\(\rm{2}\)乙装置中改为加入\(\rm{400mL}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重 \(\rm{1.28g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              某化学小组构想将汽车尾气\(\rm{(NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)转化为重要的化工原料\(\rm{HNO_{3}}\)，其原理如图所示，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为多孔导电材料\(\rm{.}\)下列说法一定正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该电池工作时，电子的流向外电路由\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)，内电路由\(\rm{B}\)到\(\rm{A}\)形成闭合回路
              B．电极\(\rm{B}\)附近的\(\rm{HNO_{3}}\)浓度增大
              C．\(\rm{A}\)电极的反应为：\(\rm{NO_{2}-e^{-}+H_{2}O═NO_{3}^{-}+2H^{+}}\)，\(\rm{NO-3e^{-}+2H_{2}O═NO_{3}^{-}+4H^{+}}\)
              D．该电池工作时，每消耗\(\rm{11.2L}\) \(\rm{O_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，可以除去含\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合尾气
              难度：中等
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            • 8．
              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)上发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C.}\)根据上述情况，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片\(\rm{B}\)发生 ______ \(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，金属片\(\rm{A}\)上发生的电极反应式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，若\(\rm{D}\)为铜，则\(\rm{C}\)不可能为 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.}\)锌           \(\rm{b.}\)铁          \(\rm{c.}\)银           \(\rm{d.}\)镁
              \(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 ______ 上有气泡产生；在标准状况下收集该气体\(\rm{33.6L}\)，则导线上转移的电子数目为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 ______ ．
              A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
              B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
              C.充电电池比一次性电池更经济实用
              D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
              E.充电时电能转化为化学能
              F.电池工作时，负极发生还原反应．
              难度：较易
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            • 9． 某新型电池\(\rm{NaBH_{4}(}\)其中\(\rm{B}\)的化合价为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．电池工作时\(\rm{Na^{+}}\)从\(\rm{b}\)极区移向\(\rm{a}\)极区
              B．\(\rm{b}\)极上的电极反应式为：\(\rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}+2H^{+}═2H_{2}O}\)
              C．每消耗\(\rm{3molH_{2}O_{2}}\)，转移\(\rm{3mol}\) \(\rm{e^{-}}\)
              D．\(\rm{a}\)极上的电极反应式为：\(\rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}═BO_{2}^{-}+6H_{2}O}\)
              难度：较难
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            • 10．

              已知在酸性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{4}^{3−}+2{I}^{−}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+{H}_{2}O }\)，在碱性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+2O{H}^{−}=AsO_{4}^{3−}+{H}_{2}O+2{I}^{−} }\)。设计如图装置\(\rm{(C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)，分别进行下述操作：

              Ⅰ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入浓盐酸

              Ⅱ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入\(\rm{40\% NaOH}\)溶液

              结果发现电流表指针均发生偏转。

              试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)两次操作中指针为什么发生偏转？

              \(\rm{(2)}\)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

              \(\rm{(3)}\)操作Ⅰ过程中\(\rm{C_{1}}\)棒上发生的反应为___________________________________；

              \(\rm{(4)}\)操作Ⅱ过程中\(\rm{C_{2}}\)棒上发生的反应为___________________________________。

              \(\rm{(5)}\)操作Ⅱ过程中，盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)移向_________烧杯溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

              难度：难
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