知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 ______ 所致．
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______ ．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ______ ．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ 的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为 ______ ．

难度：较易

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2．某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是 ______ ．
（2）浓硫酸的作用是 ______ ，与研究目的直接相关的实验现象是 ______ ．
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ______ ．
Ⅱ．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物H₂SO₃的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个 ______
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ______ ．（填化学式）

难度：较易

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3．

某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl₂，装置B、C的作用分别是 ______ 、 ______ ．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有 ______ （写出全部微粒）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是 ______ （用化学平衡移动原理解释）．
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是 ______ ．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究
（4）KClO₃、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（ ______ ）mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

①该系列实验的目的 ______ ．
②烧杯3取用硫酸的体积应为 ______ mL．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂______ ．

难度：较难

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4．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置B用冰水浴的原因是 ______ ．
（2）装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂．3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a． ______ ；b． ______ ；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是 ______ ．

难度：较易

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5．某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀， 4．黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是 ______ ．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ______ ．
（3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a的目的是 ______ ．
②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ______
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是 ______
②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因： ______ ．

难度：较易

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6．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．
（4）装置②的作用是 ______ ．
（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是 ______ ．

难度：较易

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7．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ ．
（2）装置Ⅰ中的现象是 ______ ，发生反应的离子方程式为 ______ ；
（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 ______ 和 ______ ．（按气体流向先后顺序填）

难度：较易

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8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式： ______ ．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 ______ （选填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ______ ，D ______ ，E ______ ．（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： ______ ．
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ ______ ．

难度：中等

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9．氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式 ______ ．
（2）装置a的作用为 ______ ；装置c为何水平放置 ______ ；
（3）该实验的操作顺序应为 ______ （用序号表示）．
①加热装置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为 ______ ，其作用为 ______ ．
（5）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：易

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10．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）
（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是： ______ ．
（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
______ KMnO₄+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ MnCl₂+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（3）饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用 ______ ，装置E的作用是 ______ ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ______ ．
（5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 ______ ．

难度：较易

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	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2