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          共50条信息

            • 1． （2016春•重庆校级期中）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （1）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加    （填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是    ．
              （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加    （填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有    （填试剂）的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•眉山校级期中）某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
              实验一：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，
              探究该反应是否为可逆反应．
              实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均
              匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
              溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
              （1）若试管甲中出现    现象；
              乙试管中出现    现象，
              则说明该反应为可逆反应．
              实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
              序号反应温度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸钙的形状t/min
              ①20210块状t 1
              ②20410块状t 2
              ③20210粉末t 3
              ④40210粉末t 4
              ⑤40410粉末t5
              ※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间※
              （2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究    
              （3）实验①和实验②是探究    对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有    
              （4）收集a ml CO2所需的时间最少的实验是    （填实验序号）
              难度：中等
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            • 3． ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

              （1）仪器C的名称是：    ｡安装F中导管时，应选用图2中的：    （填“a”或“b”）
              （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：    ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是    ｡
              （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：    ．
              （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：    ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：    ｡
              （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
              你认为效果较好的稳定剂是    ，（选填“I”或“II”）理由是：    ｡
              难度：中等
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            • 4． 含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
              现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

              （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为    
              （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：    ．
              （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
              ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是    ．
              ②实验确认有NO的现象是    ．
              （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
              实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
              （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是    ，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：    ．
              实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

              （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
              ①写出装置D中总反应的化学方程式：    ，
              ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为    
              （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是    ，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：    
              （4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH
              浓硫酸
              170℃
              CH2=CH2↑+H2O．
              无水乙醇性质如表：
              物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
              无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
              甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

              实验操作和现象：
              操 作现 象
              点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
              II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
              …
              实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
              （1）写出乙烯的1个用途：    ，对应方程式为（注明反应类型）    ．
              （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有    性．
              （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）    ．
              （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是    （填化学式）．
              为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
              设  计现  象
              与A连接的装置如下：
              		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

              F中溶液褪色
              请回答下列问题：
              D中盛放的试剂是    （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：    ．
              难度：中等
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            • 7． 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

              请回答下列问题：
              （1）装置F中发生反应的离子方程式为    ．
              （2）装置A的烧瓶中可装试剂    ．
              （3）B装置的名称是    ，E装置的作用    ．
              （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是    ．
              （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•三峡区期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    _；说明理由：    ．
              Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•南宁二模）HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
              （1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是    （填“强酸”或“弱酸”）．
              （2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
              亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为    ．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是    （填标号）．
              A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
              B．测定这两种溶液的 pH
              C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
              D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
              （ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为    ．
              （4 ）浓硝酸具有强氧化性．
              ①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？    （“合理”或“不合理”），原因是    ．
              ②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为    ，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 10． 某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

              请回答：
              （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i    尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
              （2）说明CO能还原CuO的实验现象为    ；
              （3）该实验处理尾气的方法为    ；
              （4）若去掉B装置，可能产生的影响为    ；
              （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
              [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
              [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③    ；
              [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
               实验编号 操作 现象
               a 加入足量稀硝酸、振荡 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
               b 加入足量稀硫酸、振荡 试管内有红色固体，溶液为无色
              [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是    （填实验编号），理由为    
                  ．（用化学方程式表示）；
              [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为    （填化学式）．
              难度：中等
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