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            • 1． （2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
              （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
              （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
              （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
              ①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
              ②C中发生反应的化学方程式为    ．
              ③该实验中尾气处理的方法为    ．
              ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•上海模拟）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
              【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
              甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
              丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
              （1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：    ．
              （2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是    ．
              【实验操作】
              （3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是    ；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：    ，说明有Mg（NO3）2固体分解了    ，有NO2生成．
              （4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：    
              （5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：    ，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入    ．
              （6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是    ．（用化学方程式表示）
              难度：中等
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            • 3． （2016春•玉山县校级月考）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
              酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
              （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：    ．
              （2）你认为哪个同学的观点正确？     （填“甲”或“乙”），
              理由是（从下列选项中选）    
              A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
              B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
              C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
              D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
              （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中
              一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？     （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
                  ．
              （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）
              和（II）之间增加一个装有足量    的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成    ．发生加成反应
              的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
              【实验一】实验步骤如下：
              实验序号实验步骤
              ①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
              ②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
              ③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中
              （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的    ．
              （2）实验①的现象是    ，反应的化学方程式是    ．
              【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

              （3）试剂A是    ；试剂B是    ；试剂C是    ．
              （4）试剂C在实验中所起的作用是    ，
              加入C振荡、静置后看到的现象是：    ．
              以上反应可以证明Cl2的非金属性    （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 5． 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

              酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
              （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：    ．
              （2）你认为哪个同学的观点正确？     （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）    
              A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
              B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
              C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
              D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
              （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？     （填“可靠”或“不可靠”）；理由是    ．
              （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量    的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成    ．发生加成反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
              甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
              图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

              （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为    （填序号）；
              ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
              （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式    ；
              （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为    ；
              （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为    ；
              （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式    ；
              （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）理由是    ．
              难度：中等
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            • 7． 某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

              已知：
              ①H2C2O4 
              浓硫酸
              △
               CO↑+CO2↑+H2O
              ②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
              回答下列问题：
              （1）实验开始前，首先必须进行的操作为    ．
              （2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待    ，再点燃D处的酒精喷灯．
              （3）装置B的作用是    
              （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
              假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为    ； 假设3：还原产物为    ．
              （5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为    ．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
              ①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为    ，该反应中CuO的转化率是    
              ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是    ．
              难度：中等
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            • 8． 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
              （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式    ．
              （2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．

              ①装置的连接顺序为：    、    DEDE    、    
              ②A装置的作用是    ，检验产物中有CO的实验现象是    ．
              ③写出整套装置存在不合理之处    ．
              （3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是    ．
              a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
              b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
              c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强
              d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小 
              e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
              （4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
              H2C2O4⇌H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
              HC2O4-⇌H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
              则（NH4）2C2O4溶液的pH    7（填“＞”或“＜”或“=”）．
              （5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．
              ①确定过程中发生反成的离子方程式为    ；
              ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是    ．

              ③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、
              19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 9． 如图装置是实验室制取乙烯的装置，反应原理是C2H5OH
              浓硫酸
              170℃
              CH2=CH2+H2O，但反应过程中往往伴随着副反应发生而影响产率．

              （1）装置中仪器A的名称是    ．
              （2）实验开始，开启电热装置，三颈瓶中温度逐渐升高，当温度达到100℃后，三颈瓶中溶液开始出现棕色，随后慢慢变成黑色，该现象体现了浓硫酸的    性．同时，还会产生刺激性气味气体，用化学方程式解释产生该气体的原因    ．
              （3）加热至140℃时，会产生乙醚，化学方程式为2C2H5OH
              浓硫酸
              140℃
              C2H5OC2H5+H2O，该反应的反应类型是    ．
              a．加成反应    b．取代反应     c．消去反应     d．氧化反应
              （4）继续加热至170℃，开始产生乙烯，为得到相对纯净的乙烯，洗气瓶Ⅰ中装有    溶液，洗气瓶Ⅱ中装有    溶液，试管中装有高锰酸钾酸性溶液．洗气瓶Ⅱ中溶液的作用是    ．
              （5）当高锰酸钾酸性溶液褪色时，将试管部分换成收集装置，开始收集乙烯．请再虚线框中绘制出乙烯的装置图．
              （6）实验结束，停止加热，卸下乙烯收集装置；丙打开止水夹，挤压气唧，目的是    ．
              难度：中等
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            • 10． 铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
              【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
              取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
              （1）从[实验一]可得出的结论是    ．
              （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式    ．
              【实验二】探究氧化铜的氧化性．
              如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

              （3）X气体的摩尔质量是    ．
              （4）C中发生反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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