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          共50条信息

            • 1． （2016•吉林校级四模）A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
              （a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
              （1）与F同区、同周期的元素是    （填元素符号），其原子的外围电子排布式是    ．
              （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是    （用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是    ．
              （4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）    ．
              （5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是    （填序号）．
              a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
              （6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为    cm．
              难度：中等
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            • 2． 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
              （1）Co基态原子的电子排布式为    ；

              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ，
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
               CoCl2•6H2O（粉红）
              325.3K
               CoCl2•2H2O（紫红）
              363K
              CoCl2•H2O（蓝紫）
              393K
              CoCl2（蓝色）
              CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：    ；
              （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：    ；
              （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•河南校级二模）AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
              （1）As基态原子的电子占据了    个能层，最高能级的电子排布式为    ．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有    种．
              （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是    （填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ．
              （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是    ，原因是    ．
              （4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为    ．白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是    ．
              （5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有    砷原子．
              （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•石家庄校级月考）图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为    、    （填元素符号）．
              难度：中等
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            • 5． （1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有    种．
              （2）某铁的化合物结构简式如图1所示
              ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为    
              ②上述化合物中氮原子的杂化方式为    
              ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
              （3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为    ．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为    （写出已化简的比例式即可）．
              （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．
              ①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为    ．其结构与石墨相似却不导电，原因是    ．
              ②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接    个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是    ．
              难度：中等
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            • 6． 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
              FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
              （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：    ．
              （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是    （填元素符号）．
              （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有    ．
              （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为    ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为    ．
              （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•蚌埠三模）现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C15H22O5）的结构
              如图1所示．请回答下列问题：
              （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是    
              （用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在    对自
              旋相反的电子．
              （2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
              a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
              b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
              c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
              （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N02-的立体构型为V型，CO32-的中心原子杂化类型为    ．
              （4）C、N、O分别与H形成的CH4、NH3、H20沸点由高到底的顺序为    
              （5）H、B、Na元素形成的NaBH4结构如图2所示，结构中存在的相互作用有    ．
              （6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数NA=    （用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0-12m）．
              难度：中等
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            • 9． 自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
              I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
              （1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
              （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

              （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被    个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为    ．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为    pm．
              难度：中等
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            • 10． （2016•蔡甸区校级一模）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
              （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
              ①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
              ②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
              （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
              ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
              （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为 阿  伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是     cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g•cm-3；储氢能力=
              储氢后氢气的密度
              标准状况下氢气的密度
              ．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为    ．
              难度：中等
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