知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．（2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式    ．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
（4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为    ．

难度：中等

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3．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是    ，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是     （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是    ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为    （写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为    ．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为    （用对应的元素符号表示）．

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：    ＜N＜    ．
②推测电负性值与原子半径关系是    ．
③试推断：AlBr₃中化学键类型是    ．

难度：中等

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4．（2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是    ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
③下列说法正确的是    ．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为    ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）

难度：中等

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5．（2016春•松原校级期中）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为    ，B₂A₄分子中σ键和π键个数比为    ．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为    （用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是    ．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是    ．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）₅等．
①基态E原子的价电子排布图为    ．
②E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）₅晶体属于    （填晶体类型），该晶体中E的化合价为    ．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为    ．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是    g•mL^-1．

难度：中等

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6．（2016春•成都校级期中）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为    ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为    ；晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3 ）    （保留小数点后两位数字）．

难度：中等

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7．

如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（　　）

A．N、S、P

B．F、Cl、O

C．He、Ne、Ar

D．Si、C、B

难度：中等

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8．已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．电负性X＞Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y

难度：中等

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9．（2016春•湖北校级期中）元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为    ．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式    ，常温下A与水反应的化学方程式为    ．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为    ．

难度：中等

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10．（2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为    ．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：    ．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有    （写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：
（9）O的轨道表示式：
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．

难度：中等

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元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.1