知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃______ H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ______ ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含N_A的代数式表示）．

难度：难

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2．（2016•莆田模拟）由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的未成对电子数为    ．
②不存在的作用力是    （填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为    ，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为    ．
④与CN ^-互为等电子体的单质的结构式为    ，该单质中原子的杂化方式为    ．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）₄，推测Ni（ C0）₄的晶体类型为    ．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（ C0）₄易溶于    （填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=     cm．

难度：中等

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3．（2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O₂可通过得失电子转化为O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为    ；理由是    ．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+5价，它可由PtF₆+O₂=O₂[PtF₆]反应制得；PtF₆分子结构如图所示．
（2）O₂[PtF₆]中阳离子的电子式为    ．
（3）PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：    （填“是”或“否”），其原因是    ．
（4）O₂[PtF₆]晶体具有的物理性质有    ．（写2条）
Ⅲ．根据O₂、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF₆反应生成Xe[PtF₆]．
（5）已知，O₂、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol^-1和1175.5kJ•mol^-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF₆反应的原因：    ．
（6）晶格能（U）计算公式如下：U=
1.389×105Az1z2
R0
（1-
1
n
）kJ•mol^-1式中R₀为正、负离子的核间距（R₀≈r⁺+r^-），单位为pm；z₁、z₂分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁与U₂关系为U₂=U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为    （用离子符号表示）．

难度：中等

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4．（2016•遵义校级模拟）A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
A 原子半径最小的元素
B 原子核外电子有6种不同的运动状态
D 原子L电子层上有2对成对电子
E E与D同主族
F 基态F⁺核外有3层电子且各层均处于全满状态
（1）A元素是    ；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为    ；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号表示）
（3）向F²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH₃）₄]SO₄，该物质的阳离子中的化学键有    （填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为    ；
（4）B₂A₄分子中σ键与π键的个数比为    ；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为    ，密度为    g/cm³（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

难度：较难

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5．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be    B C-C    Si-Si H₂S    H₂O Al³⁺    O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是    ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式    ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为    cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

难度：较难

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6．（2016•陕西模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为    ．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是    （用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点    （高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是    ．
（4）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为    ．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为    ．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为    ．
（7）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因    ．

难度：中等

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7． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为      g/cm³（不必化简）．

难度：较难

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8． Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H₂S 中反应制得．
（1）铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，Cu⁺的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
（2）Cu₂S在一定条件下可被氧化为CuSO₄．
①在SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型为 ______ ；SiO₄^4-、PO₄^3-与 SO₄^2-互为 ______ ；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

（3）甲醇（CH₃OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH₃SH），二者部分物理性质如表：
物质熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
甲醇 -97 64.7 互溶
甲硫醇 -123 6.8 不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10^-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ= ______ g/cm³（保留三位有效数字）．

难度：较易

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9．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是 ______ ，基态Cr原子的价电子排布式是 ______ ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be ______ B C-C ______ Si-Si H₂S ______ H₂O Al³⁺______ O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是 ______ ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是 ______ ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式 ______ ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为 ______ cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

难度：中等

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10．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 ______ ．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）F（BD）₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ______ ，F与BD之间的作用力为 ______ ．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是 ______ （填标号）；
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ______ ；已知其摩尔质量为M g•mol^-1，晶胞参数为apm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3．

难度：较易

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A	原子半径最小的元素
B	原子核外电子有6种不同的运动状态
D	原子L电子层上有2对成对电子
E	E与D同主族
F	基态F⁺核外有3层电子且各层均处于全满状态

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be B	C-C Si-Si	H₂S H₂O	Al³⁺ O^2-

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶