优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
              元素代号ABCDE
              原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
              主要化合价+2+3+6，-2-1-2
              F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
              （1）C元素在元素周期表中的位置    ．B形成的简单离子的结构示意图    ．
              （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    （填化学式）．
              （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：    ．
              （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
              （5）GE2的电子式为    ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为    ．
              （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是    ．
              （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：B＞A，离子半径C＜D
              B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
              C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
              D．D的单质有毒，且干燥的单质D有漂白性
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和．写出：
              （1）元素符号：A    ，B    ，C    ，D    ．
              （2）A、D的原子结构示意图    、    ，C的离子结构示意图    
              （3）化合物AB2的电子式      化学键类型为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
              （1）写出D元素符号    ．
              （2）写出D原子的价电子排布式    ．
              （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式    ．
              （4）指出E元素在元素周期表中的位置    ．
              （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序    （用元素符号表示）．
              （6）比较元素D和E的电负性的相对大小    （用元素符号表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
              （1）写出元素的符号：A    ；B    ；C    ；E    ．
              （2）画出D的离子结构示意图    ，D在元素周期表中的位置    ．   
              （3）A的X2Y型化合物的电子式是    ．
              （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是    ，气态氢化最稳定的是    ．（填化学式）
              （5）B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
              A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
              B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共价键
              C．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
              D．X与Y可形成共价化合物
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）
              A．C和D能形成D2C2的离子化合物
              B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
              C．E和C只能形成E2C 一种化合物
              D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
              （1）F的元素符号为    ．
              （2）A在周期表中的位置是    ．
              （3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是    ．
              （4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为    ．
              （5）E在D中燃烧产物的电子式为    ．
              （6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
              元素编号元素性质与原子（或分子）结构
              T最外层电子数是次外层电子数的3倍
              X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
              YM层比K层少1个电子
              Z第3周期元素的简单离子中半径最小
              （1）画出元素T的原子结构示意图    ；
              （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）；
              a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
              c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
              （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式    ，并写出该化合物与水反应的化学方程式    ；
              （4）元素T和氢元素形成的化合物属于    ，元素Z与元素T形成的化合物属于    （以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷