\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

\(\rm{①X}\)元素原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{②Y}\)元素原子的\(\rm{p}\)轨道有\(\rm{2}\)个未成对电子

\(\rm{③Z}\)元素在同一短周期元素中的原子半径最大

\(\rm{④Q}\)是第三周期中电负性最大

\(\rm{⑤W}\)元素原子的核外最外层电子数与\(\rm{Z}\)相同，其余各电子层均充满电子

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能从小到大的顺序是__________________。

\(\rm{(2)W}\)元素原子核外电子排布式__________________________________。

\(\rm{(3)QY_{2}}\)是一种高效安全的消毒剂，熔点\(\rm{-59.5℃}\)，沸点\(\rm{10℃}\)，构成该晶体的微粒之间的作用力是___________________。

\(\rm{(4)Q}\)元素原子的价电子轨道表示式________________________________。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，______ 的电负性最大。

\(\rm{(6)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{5}3d^{3}4s^{1}}\)，该元素的基态原子的电子排布式为______________________________。

有原子序数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种元素，\(\rm{A}\)元素的原子是周期表中半径最小的原子，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，元素\(\rm{C}\)在自然界中形成物质种类最多，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素原子的质子数之和为\(\rm{62}\)，\(\rm{E}\)元素原子\(\rm{2p}\)轨道上有两个未成对电子，\(\rm{G}\)元素原子\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素原子的价层电子的电子排布图为________；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)均可与\(\rm{G}\)形成化合物\(\rm{BG_{3}}\)和\(\rm{DG_{3}}\)中心原子的杂化方式分别为__________和____________。第一电离能介于\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)之间的第二周期元素有________种。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{E}\)能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出\(\rm{CE}\)分子的结构式____。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态化合物\(\rm{X}\)，其分子的空间构型是___；\(\rm{1 molX}\)分子中\(\rm{σ}\)键的数目为__\(\rm{\_}\)          \(\rm{\_}\)；\(\rm{X}\)可被催化氧化，该反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)等元素。基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。

向黄色\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入无色\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl_{3}+3KSCN═Fe(SCN)_{3}+3KCl}\)表示。经研究表明\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)不仅能以\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。

\(\rm{①}\)所得\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{SCN^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)以个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)配合，则\(\rm{FeCl_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

\(\rm{(1).A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是周期表中相邻的三种元素，原子系数\(\rm{C > B > A}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族。三种元素原子最外层电子数之和为\(\rm{17}\)，质子数总和为\(\rm{31}\)，则

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_____、_____、_____。

\(\rm{②AB_{2}}\)与水反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{③}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(2).}\)有质子数不超过\(\rm{18}\)的\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)两元素，\(\rm{A}\)原子最外层电了为\(\rm{a}\)个，次外层电子数为\(\rm{b}\) 个，\(\rm{B}\)原子\(\rm{M}\)层电子为\(\rm{(a-b)}\)个，\(\rm{L}\)层为\(\rm{(a+b)}\)个，则

\(\rm{①A}\)为：____\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)，在周期表中的位置是___________________，\(\rm{B}\)的原子结构示意图为：         _______，

\(\rm{②}\)写出\(\rm{BA_{2}}\)的一种用途____________________________

\(\rm{③}\)工业冶炼单质\(\rm{B}\)的化学方程式是________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，\(\rm{E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_______。用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为                                 。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________，\(\rm{F}\)的高价离子与\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，若晶胞边长为\(\rm{a}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期元素，元素\(\rm{X}\)的最高价是\(\rm{+5}\)价，元素\(\rm{Y}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{Z}\)原子的半径在短周期中最大\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)原子的最外层电子数是其最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Z}\)在周期表中的位置是      。

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的半径从大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)中非金属性最强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{Z_{2}Y}\)和\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)，\(\rm{Z_{2}Y}\)的电子式是________，\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)中含有的化学键类型有________，其晶体熔化时需要克服的作用力是________。

\(\rm{(4)}\)碳与\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式是       。

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道上有不成对电子，\(\rm{Z}\)是第\(\rm{4}\)周期中未成对电子数最多的元素。

\(\rm{(1)Z}\)原子基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____。

\(\rm{(3)+3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________；与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________。

\(\rm{(4) ZCl_{3}}\)能与\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的气态氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2:1}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得\(\rm{430.5 g}\)白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为   。

\(\rm{(5)Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成，可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{2+})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{3+})=}\)________。      

下表是元素周期表框图，针对表中的\(\rm{10}\)种元素，填写下列空白

\(\rm{(1)E}\)原子结构示意图_____________；  

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{BD_{2}}\)的电子式________________；

\(\rm{(3) N}\)元素位于第_______周期、第__________族，其基态原子外围电子的电子布排式是__________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)离子半径由小到大的顺序的是________________\(\rm{(}\)填具体离子符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)H}\)元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________；

\(\rm{(6)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序的是_________________，电负性由小到大的顺序的是_________________\(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)A}\)、\(\rm{C}\)元素形成分子的结构式是___________；

\(\rm{(9)M}\)基态原子电子排布式是_____________________ 。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{(1)}\)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

\(\rm{①Ti}\)的基态原子价电子排布式为________________。

\(\rm{②Fe}\)的基态原子共有________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}===2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________，\(\rm{KCl}\)的电子式为________，\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{Cr}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)。则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{(4)Ni}\)和\(\rm{La}\)的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________________。