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            • 1． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
              I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
               738 1451 7733 10540 13630
              M是     （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
              难度：中等
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            • 2． 甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为    ，甲醇分子内的O-C-H键角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
              难度：较易
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            • 3． 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
              A．CS2为V形
              B．HCN为V形
              C．NH
               
              +
              4
              为正四面体形
              D．PCl3为平面三角形
              难度：中等
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            • 4． 在下列物质中选择相应的序号填空：
              ①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
              Ⅰ．分子结构为正四面体的是    ；
              Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是    ；
              Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是    ；
              Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是    ；
              Ⅴ．能发生消去反应的是    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是    ；与N2H4分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
              （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
              ①Ni原子的核外电子排布式为    ；
              ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
              ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
              （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•萍乡二模）碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子核外有    种空间运动状态的电子，其价电子排布图为    ．
              （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为    ，其碳原子杂化轨道类型为    杂化．
              （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
              碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
              热分解温度/℃40290011721360
              阳离子半径/pm6699112135
              试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？    
              （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为    
              （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为    个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为    cm．
              难度：中等
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            • 8． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- 
              △
              2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为    ．
              （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式    （不考虑空间构型）．
              难度：中等
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            • 9． 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
              A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
              B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
              C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
              D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
              难度：中等
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            • 10． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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