知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为
（2）该配合物中不存在的相互作用是    （填字母）
A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为
②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是    ．
③石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    ．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的计算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为    ．

难度：中等

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2．（2016春•太原期中）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
元素 Mn Fe
电离能（kJ•mol^-1） I₁ 717 759
I₂ 1509 1561
I₃ 3248 2957
（1）Mn元素基态原子的电子排布式为    ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是    ．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为    ．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是    ．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是    ．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

难度：中等

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3．（2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为    ，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为    （填化学式）．
（2）NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为    ，与NO₃^-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面体结构
b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2-有12个
c．与每个O^2-紧邻的Ru⁴⁺有6个
d．晶体的化学式为BaRuO₃．

难度：中等

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4． AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）；其中Al的杂化方式是．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）

难度：较易

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5．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为    ．
②CO₃^2-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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6．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

难度：中等

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7．（2016•乐山三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是    ．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是    ．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是    ；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是    ．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
1
8
（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为    ．
（5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式    ．

难度：中等

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8． [Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为    ．
（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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9．（2016•邛崃市校级二模）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为    ；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是    ，F原子的电子排布式是    ；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为    ；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为    ；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为    ；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为    ．

难度：中等

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10．（2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe³⁺的电子排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．

难度：中等

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元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957