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          共50条信息

            • 1． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
              （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]    ，有    个未成对电子．
              （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是    ．
              （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因    ．
              GeCl4GeBr4GeI4
              熔点/℃-49.526146
              沸点/℃83.1186约400
              （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是    ．
              （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为    ，微粒之间存在的作用力是    ．
              （6）晶胞有两个基本要素：
              ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
              1
              2
              ，0，
              1
              2
              ）；C为（
              1
              2
              ，
              1
              2
              ，0）．则D原子的坐标参数为    ．
              ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 2． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 4． A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
              元素相关信息
              AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
              B是空气中含量最丰富的元素
              C短周期元素中，C的金属性最强
              D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
              E一种核素的质量数为63，中子数为34
              F最外层电子数为次外层的3倍
              请用对应的元素符号回答下列问题：
              （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为    ，A的杂化类型为    ．
              （2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是    （写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时    ．
              （3）E位于周期表中的位置是    ，E的基态原子的核外电子排布式为    ．
              （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式    

              （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式    ．
              （6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为    ，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 5． 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              回答下列问题：
              （1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
              （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：    ．
              （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
              （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
              （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•章丘市二模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为    
              （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是    （填角度）．
              （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
              ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是    ．
              ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是    ．
              （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为    ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•珠海二模）现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
              （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形．
              （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了    原理．
              （3）F位于    族     区，其基态原子有    种运动状态．
              （4）CD3中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为    ，检验E元素的方法是    ．
              （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为    g•cm-3（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
              （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
              ①基态V原子的价电子排布图为    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    ．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
              （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
              （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 9． （1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是    ，不成对电子数与该周期序数相等的元素有    种．
              （2）键角：BF3    NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4    H2SeO3．
              （3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
              ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因    ．
              ②H3BO3水溶液的酸性（H+）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式    ．
              （4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为    ，已知其晶体密度为ρg•cm-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=    mol-1．
              难度：中等
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            • 10． （2016•石嘴山校级三模）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
              CuFeS2
              O2
              800℃
              Cu2S
              O2，△
              ①
              Cu2O
              Cu2S，△
              ②
              Cu→CuSO4
              （1）基态铜原子的价电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：    ；
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（用含d和NA的式子表示）
              难度：中等
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