知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式    、    ．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有     （填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有    （填序号）；HCHO分子的空间构型为    ．
（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为    ．

难度：中等

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3．（2016春•黄石校级期中）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G₂E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为    ．1molM含π键数目为    ．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为    ，YE₃^2-的中心原子杂化类型为    ．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为    （用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=    （用含a、b的代数式表示）．

难度：中等

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4．（2016春•湖北校级期中）元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为    ．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式    ，常温下A与水反应的化学方程式为    ．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为    ．

难度：中等

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5．（2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为    ．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：    ．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有    （写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：
（9）O的轨道表示式：
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．

难度：中等

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6．（2016春•淄博校级期中）H₂O和CS₂分子中的原子都达到了稳定结构．
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是    （填元素符号）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS₂在其晶体中的配位数    H₂O在其晶体中的配位数．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点    异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为    形．
②晶胞边长为a cm，则其密度为    g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

难度：中等

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7．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式    ．
（2）d的氢化物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ；k在空气中燃烧产物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是    （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表    （填元素符号）；其中电负性最大的是    （填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为    ，一个晶胞中i原子的数目为    ．
②该晶体的密度为    （用字母表示）．

难度：中等

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8．（2016春•武汉校级期中）氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式    ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为    ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是    ．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有    ．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为    ．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为N_A，则金属铜的晶体密度ρ为    g/cm³．（用a、N_A表示）．

难度：中等

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9．（2016春•大庆校级期中）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为    形．
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为
（4）X晶体中包含的化学键类型为    （填字母标号）．
A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
（5）若X的密度为ρ g/cm³，则晶体中最近的两个Al原子的距离为     （阿伏加德罗常数用N_A表示，不必化简）．
（6）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有    mol配位键．

难度：中等

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10．

（2016春•大庆校级期中）四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；请写出上述过程的离子方程式：    ；    ．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，C晶体的堆积模型为    ，C晶体的密度为     g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为     （要求写表达式，可以不化简）．

难度：较难

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