知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•新余三模）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS₂
O2
800℃
Cu₂S
O2
△①
Cu₂O
Cu2S
②
Cu
（1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液
氨水
蓝色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺ ）内存在的全部化学键类型有    ．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

难度：中等

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2．（2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns²np³，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
I₁ I₂ I₃ I₄ …
496 4562 6912 9540 …
请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z₂Y₂为    晶体、
（2）Z₂Y₂遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是    ；XW₄中X原子的杂化轨道类型为    ．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm³．阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．

难度：中等

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3．（2016春•安徽校级月考）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为    ；
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是    （填元素符号）；
（3）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    方式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl      B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是    ；
A．HCl    B．HF       C．SO₂      D．SCl₂
（5）YW₃^2-离子的空间构型是    ，其中心原子的杂化轨道类型是    ；
（6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为    ；
（7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为    ，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为    g/cm³（不必化简）．

难度：中等

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4． CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为    ，该元素位于周期表区    ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为    ，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    ．
（3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数为    ，已知晶胞的棱长为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为    g/cm³．

难度：中等

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5．（2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为    ，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为    （填化学式）．
（2）NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为    ，与NO₃^-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面体结构
b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2-有12个
c．与每个O^2-紧邻的Ru⁴⁺有6个
d．晶体的化学式为BaRuO₃．

难度：中等

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6．（2016•唐山三模）碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为    ；基态钛原子的价电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为    ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有    种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由    ．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

难度：中等

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7．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为    ，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是    ．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是    ，电负性最大的是    ．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为    ，1mol的SCN^-中含π键的数目为    N_A．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为    ．

（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO    NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是    ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为    cm．（用含a的代数式表示）

难度：中等

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8．（2016•上饶校级二模）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式为    ，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于    键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为    ，BC₂属于    分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于    晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有    个，该晶体的化学式为    ．

难度：中等

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9．（2016•乐山三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是    ．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是    ．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是    ；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是    ．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
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（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为    ．
（5）化合物ECAB与足量的浓硝酸混合加热，气体产物有三种，其中一种呈红棕色；另两种均为无色，且这两种气体都能参与大气循环，其分子均为非极性分子．写出该反应的离子方程式    ．

难度：中等

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