知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•泰安二模）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为    ．
（2）纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂．

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有    个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为    ．
（3）含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配离子中含有的化学键类型是    ，1mol该配合物中含有的σ键数目是    ．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol^-1 786 715 3401
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为    ．
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有    个：Ti原子的配位数为    ；此配位原子构成的空间构型为    ；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为    g•cm^-3、N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．

难度：中等

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2．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为    ．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为    键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为    ．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x，、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表不为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为    ，l mol PAN中含σ键数目为    ．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则
m
n
=    （填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=    nm．

难度：中等

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3．磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为    ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因    ．

难度：中等

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4．（2016•南充三模）W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X²⁺与W^3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
请回答：
（1）Z的基态原子的价电子排布式为：    ．
（2）WY₃分子的立体构型为：    ．
（3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为    （填轨道名称）．
（4）比较Y的含氧酸酸性：HYO₂    HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）离子型氢化物XH₂的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为    ．
（6）强酸条件下，Z₂O₇^2-离子能与乙醇反应生成Z³⁺离子，该反应的离子方程式为：    ．

难度：中等

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5．

（2016春•安阳校级月考）MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M⁺周围与它最接近的且距离相等的M⁺的个数共有（　　）

A．6个

B．8个

C．12个

D．16个

难度：中等

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6．（2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图    ．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂0，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂0，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型    ．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因    ．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是    ．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为    ．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

难度：中等

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7．（2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH₃COOH分子中含有α键的数目为    ．
（2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl₄两种可能立体结构分别是    和    ．
（4）与H₂O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
（5）元素X的某价态离子Xⁿ⁺¹中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
②该晶体中Xⁿ⁺¹离子中n=    ．
③晶体中每个N^3-被    等距离的Xⁿ⁺¹离子包围．

难度：中等

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8．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为    ，基态Fe原子的价电子排布式为    ．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是    ，
Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为    ．
（3）gd合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是    ，配体中提供孤对电子的原子是    ．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有    形成．
a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为    ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为    （写出已化简的比例式即可）．

难度：中等

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9． X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d²．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
（1）X的基态原子核外有    种不同运动状态的电子．
（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4-，则c对应的阴离子的化学式为    ．

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄．Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式    （配位键须注明）．
（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为    ，P的配位数为    ．

（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为    ，相关反应的离子方程式为    ．NF₃的空间构型是    ，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．

难度：中等

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10．（2016•保定二模）已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E²⁺的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
（1）元素D的基态原子价层电子排布式为    ．
（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为    ，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为    ．
（3）AD₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有    ，其中A原子的杂化轨道类型为    ；写出两种与AD₂互为等电子体的分子或离子    ．
（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm^-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol^-1，则a、b之间的距离为    cm．

难度：中等

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离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401