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            • 1． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 2． （2016•黄山三模）非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
              （1）Fe基态原子价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为     （填化学式）．
              （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是    ； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为    ．
              （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•萍乡二模）碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子核外有    种空间运动状态的电子，其价电子排布图为    ．
              （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为    ，其碳原子杂化轨道类型为    杂化．
              （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
              碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
              热分解温度/℃40290011721360
              阳离子半径/pm6699112135
              试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？    
              （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为    
              （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为    个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为    cm．
              难度：中等
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            • 4． 自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
              I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
              （1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
              （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

              （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被    个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为    ．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为    pm．
              难度：中等
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            • 5． 磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛．回答下列问题：
              （1）基态磷原子的核外电子运动状态共有    种，其价电子排布式为    ．
              （2）磷的三种同素异形体的结构如图1所示．
              ①三种同素异形体中能导电的是    （填名称）．
              ②每个白磷分子中含有的孤电子对数目为    ，白磷易溶于CS2，其原因是    ．
              ③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，红磷属于    晶体．
              （3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）及H3PO4的酸性由强到弱的顺序为    （用化学式表示），与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是    （各举1例）．
              （4）噻替哌的结构简式如图2所示，其 中氮原子的杂化轨道类型为    ，1mol噻替哌中含有的σ键数目约为    ．
              （5）磷化铟（InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图3所示，晶胞参数α=0.587nm，则InP晶体的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 6． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- 
              △
              2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为    ．
              （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式    （不考虑空间构型）．
              难度：中等
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            • 7． 磷元素在生产和生活中有广泛的应用
              （1）P原子价电子排布图为    ．
              （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

              P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ，该物质可用于图2所示物质A的合成：
              物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
              （3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：    
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm3．
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•南充三模）W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
              请回答：
              （1）Z的基态原子的价电子排布式为：    ．
              （2）WY3分子的立体构型为：    ．
              （3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为    （填轨道名称）．
              （4）比较Y的含氧酸酸性：HYO2    HYO（填“＞”或“＜”）．
              （5）离子型氢化物XH2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为    ．
              （6）强酸条件下，Z2O72-离子能与乙醇反应生成Z3+离子，该反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
              （1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    ．
              （2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
              （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl4），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl4两种可能立体结构分别是    和    ．
              （4）与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              （5）元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    ．
              ③晶体中每个N3-被    等距离的Xn+1离子包围．
              难度：中等
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