知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
______ KClO₃+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ ClO₂↑+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ （填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．
（4）氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ；氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ．

难度：较易

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2．一定条件下反应：R₂O₇^n-+3S^2-+14H⁺═2R³⁺+3S+7H₂O．则R₂O₇^n-中R的化合价是（　　）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

难度：较易

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3．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上 + → ______+ ______+ ______+ ______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）

A．FeSO₄、Fe（NO₃）₃； Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O

B．HNO₃、FeSO₄； Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O

C．HNO₃、Fe₂（SO₄）₃； FeSO₄、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O

D．Fe₂（SO₄）₃、N₂O； FeSO₄、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O

难度：较易

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4．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，其还原产物是 ______ ．
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ．升高温度，其平衡常数 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t₂时引起v_正突变、v_逆渐变的原因是 ______ ，t₃引起变化的因素为 ______ ，t₅时引起v_逆大变化、v_正小变化的原因是 ______ ．

难度：中等

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5．配平化学方程式： ______ HClO₄+ ______ P+ ______ H₂O-- ______ HCl+ ______ H₃PO₄．

难度：较易

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6．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______ C+ ______ KMnO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ CO₂↑+ ______ MnSO₄+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）= ______ ．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式： ______ ．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp= ______ ．

难度：较易

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K	2.041	0.270	0.012