知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．回答下列问题
（1）配平以下方程式
______ K₂Cr₂O₇+ ______ HC1= ______ KC1+ ______ CrCl₃+ ______ H₂O+ ______ Cl₂↑
（2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成lmol这种还原产物，将有 ______ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（3）已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为 ______ g．

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3．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； ______ + ______ CIO^-+ ______ I^-═ ______ CI-+ ______ I₂+ ______ ______
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上实验条件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有强到弱的顺序是 ______ ．

难度：较易

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4．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是 ______ ，还原产物是 ______ ．
（2）该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为 ______ ．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为： ______ ．

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5．已知： ______ H₂O₂+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ KOH= ______ K₂CrO₄+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况 ______ ．
（2）此反应中氧化剂是 ______ ．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是 ______ ．

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6．某反应为： ______ NaClO+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ NaOH ______ Na₂CrO₄+ ______ Na₂SO₄+ ______ NaCl+ ______ H₂O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是 ______ （填化学式），被还原的元素是 ______ （填元素符号）．

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7．在污水处理中，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示） ______ ；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol/L．，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，则该溶液的PH约为 ______ ．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
______ ClO₃^-+ ______ Fe²⁺+ ______ = ______ Cl^-+ ______ Fe+ ______ ．

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8．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ Br₂+ ______ CO^2-₃═ ______ BrO^-₃+ ______ Br^-+ ______ CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

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9．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
______ H⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ H₂C₂O₄→ ______ CO₂↑+ ______ Mn²⁺+ ______ （ ______ ）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ______ ．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为 ______ g，转移的电子数为 ______ mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是 ______ （选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式 ______ ．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 ______ ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ______ ＞ ______ （填写化学式）．

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10．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
______ FeCl₃+ ______ NaOH+ ______ NaClO═ ______ Na₂FeO₄+ ______ □+ ______ □，其中氧化剂是 ______ （填化学式）．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 ______ 溶解，然后 ______ ．

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