知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
按要求填空：
\(\rm{(1)}\)请用双线桥法表示下列反应电子转移情况：
\(\rm{3NaClO+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}\)
氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，
\(\rm{(2)}\)配平下列氧化还原反应，并回答问题：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)稀 \(\rm{)=}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{②}\)上述反应若产生\(\rm{11}\)克气体物质，则转移电子的数目是 ______ 。

难度：中等

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2．
\(\rm{(1)}\)已知草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)可使\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，请回答以下问题：
\(\rm{①}\)在该反应中\(\rm{0.2mol}\)高锰酸钾可得到\(\rm{1mol}\)电子，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)请补全并配平该反应方程式：
______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有以下离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，现进行如下实验：
根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ；无法确定的离子是 ______ 。

难度：较易

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3．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

难度：中等

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4．

宋代著名法医学家宋慈的\(\rm{《}\)洗冤集录\(\rm{》}\)中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是\(\rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}═2Ag_{2}S+2H_{2}O}\)，下列说法正确的是

A．\(\rm{H_{2}S}\)在该反应中是还原剂

B．反应中被氧化的元素是\(\rm{Ag}\)元素

C．银针验毒时，空气中氧气失去电子

D．每生成\(\rm{1mol Ag_{2}S}\)，反应转移\(\rm{4mol}\)电子

难度：易

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5．完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)画出氯原子结构示意图 ______
\(\rm{(2)}\)写出苏打的化学式 ______
\(\rm{(3)}\)医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ______
\(\rm{(5)}\)配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______\(\rm{SO_{2} +}\) ______\(\rm{H_{2}S{==} \_}\) _____\(\rm{S{↓}+}\) ______\(\rm{H_{2}O}\) ；氧化剂： ______ ；还原产物： ______

难度：易

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6．
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为\(\rm{.}\)海水中溴含量为\(\rm{65mg⋅L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的 ______ ．
A.氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性 \(\rm{D.}\)腐蚀性
\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{CO^{2-}_{3}═}\) ______ \(\rm{BrO^{-}_{3}+}\) ______ \(\rm{Br^{-}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑}\)
\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏\(\rm{.}\)写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A.乙醇 \(\rm{B.}\)四氯化碳 \(\rm{C.}\)裂化汽油 \(\rm{D.}\)苯．

难度：难

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7．
将质量为\(\rm{12.64gKMnO_{4}}\)固体加热一段时间后，收集到\(\rm{amol}\) \(\rm{O_{2}}\)；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到\(\rm{bmolCl_{2}}\)，此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{.(KMnO_{4}}\) 的摩尔质量为\(\rm{158g/mol}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)请完成并配平下列化学方程式：
______ \(\rm{K_{2}Mn0_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl}\)---- ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______
该反应中的还原剂是 ______ ，当该反应中转移\(\rm{N_{A}}\)个电子时，氧化产物的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，被氧化的还原剂的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)用酸性高锰酸钾溶液滴定\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)当\(\rm{KMnO_{4}}\)固体加热生成\(\rm{O_{2}}\) \(\rm{amol}\)值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量\(\rm{b=}\) ______ \(\rm{mol.(}\)此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{)}\)

难度：较易

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8．
下面三个方法都可以用来制氯气：
\(\rm{①4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
\(\rm{②KClO_{3}+6HCl═3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}\)
\(\rm{③KMnO_{4}+HCl(}\)浓\(\rm{)-KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)中，氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请将反应\(\rm{③}\)配平： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{KCl}\)十 ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(4)}\)若要制得相同质量的氯气，\(\rm{①②③}\)反应中电子转移的数目之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知反应\(\rm{④}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2} \dfrac { \overset{{催化剂}}{}}{\triangle }2Cl_{2}+2H_{2}O(g)}\)，该反应也能制得氯气，则\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．

难度：较易

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9．
填写下列空白：

\(\rm{(1)34g NH_{3}}\)共有__________\(\rm{mol}\)原子，\(\rm{0.1molH_{2}S}\)共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为____________。等质量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)中分子数目之比为_________。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{35.5g Cl_{2}}\)的体积约是_________\(\rm{L}\)，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为\(\rm{1L}\)的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：
A.\(\rm{Na_{2}O_{2} +2HCl= 2NaCl+H_{2}O_{2}}\)

B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+ H_{2}O}\)
C.\(\rm{2 H_{2}O_{2}=2 H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)
E.\(\rm{H_{2}O_{2}+MnSO_{4} = MnO_{2} + H_{2}SO_{4}}\)

F.\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}}\) \(\rm{═Fe^{3+}}\) \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：___________。

\(\rm{③}\)请配平化学反应\(\rm{F}\)，并画出电子转移情况__________。

\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}═Fe^{3+}+ H_{2}O}\)

难度：难

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10．
\(\rm{Cu_{2}O}\)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。测定一种矿石中\(\rm{Cu_{2}O}\)含量的方法是：将矿石溶于足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，然后用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{(1)Cu_{2}O}\)溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是                 ；还原产物是              ；

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量的比为             ；

\(\rm{(4)Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)比较，氧化性由强到弱的顺序是              ；

难度：较难

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