知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式： ______ H₃PO₂+ ______ CuSO₄+ ______ = ______ CuH+ ______ H₃PO₄+ ______ H₂SO₄生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ______ ．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ______ ．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ______ ．
③写出“沉锰”反应时离子方程式： ______ ．
（3）纳米Cu₂O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ______ ．

难度：较易

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3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为    ．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□    +□H₂SO₄═□    ↑+□    +□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．

难度：中等

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4．请回答：
（1）CaH₂的电子式    ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    ClO₂+     CN^-+    =    CO₃^2-+    N₂↑+    Cl^-+    ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式    ．

难度：中等

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5．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na₂FeO中铁元素的化合价是 ______ 价，Na₂FeO具有较强的 ______ （填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na₂FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO，完成下列化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2 ______ +5 ______ +9 ______ ．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH ______ g，配制过程需玻璃仪器是 ______ ．

难度：较易

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6．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为 ______ ．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是 ______
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为 ______
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 ______ 碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□ ______ +□H₂SO₄═□ ______ ↑+□ ______ +□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反应中氧化剂是 ______ （填化学式），被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ______ ．
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______ ．

难度：较难

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7．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
______ Fe²⁺+ ______ O₂+ ______ H⁺═ ______ Fe³⁺+ ______ H₂O，反应中氧化剂是 ______ （填化学式）．
（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL^-1KSCN、氯水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；	硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
步骤2： ______	______

难度：较易

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8．配平下列化学方程式：
______ KI+ ______ H₂SO₄（浓）= ______ K₂SO₄+ ______ SO₂↑+ ______ I₂+ ______ H₂O
如反应生成1mol I₂，则电子转移的总物质的量为 ______ mol，还原剂是 ______ ．

难度：较易

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9．请回答下列问题
（1）写出水蒸气与铁在高温下的反应： ______ 产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比： ______ ．
（2）写出如图混合物KNO₃、KOH、Fe₂O₃在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
______ Fe₂O₃+ ______ KNO₃+ ______ KOH- ______ ______ + ______ KNO₂+ ______ ______
（3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式 ______ ．

难度：较易

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10．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式 ______ ．
（2）泡沫灭火器中的离子反应式 ______ ．
（3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式： ______ ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ CrI₃+ ______ Cl₂+ ______ → ______ K₂CrO₄+ ______ KIO₄+ ______ KCl+ ______ ．

难度：较易

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