知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，最后用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{①}\)磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式：___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}——}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\)，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算步骤，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

难度：较难

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3．
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
\(\rm{(1)}\)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

\(\rm{①}\)过程Ⅰ，海水显碱性，调其\(\rm{pH < 3.5}\)后，再通入氯气．
\(\rm{ⅰ.}\)通入氯气后，反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{ⅱ.}\)调海水\(\rm{pH}\)可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率\(\rm{.}\)用平衡原理解释其原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收\(\rm{.}\)完成并配平下列方程式．
______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{Na_{2}CO_{3}=}\) ______ \(\rm{NaBrO_{3}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}+}\) ______
\(\rm{③}\)过程Ⅲ，用硫酸酸化可得\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的混合溶液\(\rm{.}\)相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)NaBrO_{3}}\)是一种分析试剂\(\rm{.}\)向硫酸酸化的\(\rm{NaI}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaBrO_{3}}\)溶液，当加入\(\rm{2.6mol}\) \(\rm{NaBrO_{3}}\)时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子 \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{Br_{2}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}}\)

物质的量\(\rm{/mol}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{1.3}\)

则原溶液中\(\rm{NaI}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：中等

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4．
在热的稀硫酸中溶解了\(\rm{7.6gFeSO_{4}}\)固体，当加入\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KNO_{3}}\)溶液时，其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)全部转化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{KNO_{3}}\)也完全反应并放出\(\rm{N_{x}O_{y}}\)气体．
\(\rm{(1)}\)推算出\(\rm{x=}\) ______ ；\(\rm{y=}\) ______ \(\rm{.(}\)其中\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)均为正整数，且没有公约数\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
\(\rm{FeSO_{4}+}\) ______ \(\rm{KNO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}=}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(}\)配平系数若为“\(\rm{1}\)”，也必须写出，配平时\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)用\(\rm{(1)}\)中求解的具体数值表示，物质填在\(\rm{□}\)中\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应中氧化产物是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)标准状况下，当生成\(\rm{N_{x}O_{y}}\)气体的体积为\(\rm{2.24L}\)时，转移的电子数目为 ______ ．

难度：较易

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5．
某化学反应的反应物和产物如下：\(\rm{KMnO_{4}+KI+H_{2}SO_{4}→MnSO_{4}+I_{2}+KIO_{3}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)如果该反应方程式中\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{KIO_{3}}\)的系数都是\(\rm{5}\)
\(\rm{①KMnO_{4}}\)的系数是 ______
\(\rm{②}\)在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目\(\rm{KMnO_{4}+KI+H_{2}SO_{4}→}\) ______
\(\rm{(3)}\)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组\(\rm{.}\)原因是 ______ ．

难度：中等

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6．

\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在高温下分解，产物是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}.}\)在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)

B．\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)

C．\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)

D．\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)

难度：难

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7．
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
______ \(\rm{H^{+}+}\) ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}═}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______
\(\rm{(2)}\)该反应中的还原剂是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应转移了\(\rm{0.4mol}\)电子，则消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有\(\rm{0.58}\) \(\rm{g}\)白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol/L}\)盐酸，加入盐酸的体积\(\rm{(V)}\)与生成沉淀的质量\(\rm{(W)}\)关系如图所示：
\(\rm{①}\)混合物中\(\rm{NaOH}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{②P}\)点表示盐酸的体积是 ______ \(\rm{mL}\)．

难度：难

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8．
某化学反应的反应物和产物如下：\(\rm{KMnO_{4}+KI+H_{2}SO_{4}→MnSO_{4}+I_{2}+KIO_{3}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)如果该反应方程式中\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{KIO_{3}}\)的系数都是\(\rm{5①KMnO_{4}}\)的系数是 ______
\(\rm{(3)}\)在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\) ______
\(\rm{(4)}\)通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去\(\rm{CO_{2}}\)中混有的少量\(\rm{HCl}\)气体，反应的离子方程式是 ______ \(\rm{.}\)不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．

难度：较易

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9．

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{①}\)将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)氧化\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)的离子方程式补充完整：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

滴入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的次序	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第\(\rm{1}\)滴	\(\rm{60s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{2}\)滴	\(\rm{15s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{3}\)滴	\(\rm{3s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{4}\)滴	\(\rm{1s}\)

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

难度：较难

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10．

甲、乙分别是由同主族元素\(\rm{Ｒ}\)、\(\rm{Ｚ}\)组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲\(\rm{+}\) 乙\(\rm{+ H_{2}O→}\) \(\rm{HRO_{3}+}\) \(\rm{HZ(}\)未配平\(\rm{)}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{R}\)原子最外层电子数为\(\rm{5}\)

B．单质的氧化性：甲\(\rm{ > }\)乙

C．离子半径：\(\rm{R > Z}\)

D．\(\rm{HRO_{3}}\)与\(\rm{HZ}\)的化学计量数比为\(\rm{5:1}\)

难度：中等

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粒子	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{Br_{2}}\)	\(\rm{IO_{3}^{-}}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{1.3}\)