已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

若\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在强热时分解的产物是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的\(\rm{N}\)原子数之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.煤的形成

B.食物腐败

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________\(\rm{CuO+}\)________\(\rm{NH_{4}Cl \xrightarrow[]{∆} }\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{CuCl_{2}+}\)________\(\rm{N_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{l}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{l4.69HCl}\)被氧化时，电子转移的数目为________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)侯氏制碱法    \(\rm{b.}\)海水提镁    \(\rm{c.}\)海水晒盐    \(\rm{d.}\)海带提碘  \(\rm{e.}\)接触法制硫酸

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 

试写出有水参加且符合反应类型 \(\rm{IV}\)的一个化学反应方程式：______________________。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    ___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl→}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol N_{2}}\)，则转移电子数目为_______。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式 _____________________________________；    

  \(\rm{②}\)这样做的好处是______________________、_____________________ 。

火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝\(\rm{(KNO_{3})}\)和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：\(\rm{S+2KNO_{3}+3C═N↑+3CO_{2}↑+X(}\)已配平\(\rm{)}\)，则物质\(\rm{X}\)是

该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：

氧化性：__________________；还原性：__________________。

___________________________________________________________________________。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是______，在观察\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的焰色时，必须要透过________观察。

\(\rm{(2)}\)实验室制备氯气的反应：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4HCl \overset{∆}{=} MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，在此反应中，氧化产物是_____，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

\(\rm{(3)}\)钠\(\rm{-}\)钾合金可在核反应堆中用作热交换液。将一定质量的钠\(\rm{-}\)钾合金溶于\(\rm{200 mLH_{2}O(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，生成\(\rm{0.075 mol H_{2}.}\)则溶液中\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度为___。

\(\rm{(4)}\)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，完成并配平该化学反应方程式为：\(\rm{\_C + \_K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)___\(\rm{→\_CO_{2}↑ +\_K_{2}SO_{4}+\_Cr_{2}(SO_{4})_{3}+\_ H_{2}O}\)该反应中氧化剂是______，每生成\(\rm{1mol}\)氧化产物，转移的电子数目为____。

已知：某温度下，将一定量\(\rm{Cl_{2}}\)通人适量\(\rm{KOH}\)溶液，充分反应后测得产物中\(\rm{KClO}\)和\(\rm{KC1O_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:4}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含\(\rm{Cr_{2}O_{4}^{2-}}\) 和\(\rm{CrO_{7}^{2-}}\)工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系中，\(\rm{pH=0}\)时溶液显    色\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)制备\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.a}\)极的名称是           ；\(\rm{b}\)极直接相连一极的反应式为            ．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式：                                    ．

第\(\rm{②}\)步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-12}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(Cr^{3+})=}\)      \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31}mol⋅L^{-1}).}\)

\(\rm{II}\)、探究\(\rm{CrO_{3}}\)的强氧化性和热稳定性

\(\rm{(4)CrO_{3}}\)遇有机物\(\rm{(}\)如酒精\(\rm{)}\)时猛烈反应\(\rm{.}\)若该过程中乙醇被氧化成乙酸，\(\rm{CrO_{3}}\)被还原成绿色的\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}.}\)补充并配平下列反应式：

____\(\rm{CrO_{3\;}+ }\)___\(\rm{C_{2}H_{5}OH +}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}=}\)_____\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{CH_{3}COOH+}\)_____________

\(\rm{(5)CrO_{3}}\)的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.B}\)点时生成固体的化学式为                    \(\rm{.(}\)固体残留率\(\rm{= \dfrac{剩余固体的质量}{原始固体的质量} ×100\%)}\)