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          共50条信息

            • 1． 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
              （1） ______ KI+ ______ KIO3+ ______ H2SO4═ ______ I2+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2） ______ ClO-+ ______ Fe（OH）3+ ______ ═ ______ Cl-+ ______ FeO42-+ ______ H2O
              （3） ______ MnO4-+ ______ NO2-+ ______ ═ ______ Mn2++ ______ NO3-+ ______ H2O．
              难度：较易
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            • 2． 已知反应a R2O72-+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（　　）
              A．3
              B．4
              C．5
              D．6
              难度：较易
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            • 3． 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
              （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ______ ．
              （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□ ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
              （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
              ①铝元素在周期表中的位置是    ．
              ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式    ．
              （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
                  CuFeS2+    H2SO4+    O2═    CuSO4+    Fe2（SO4）3+    H2O．
              难度：中等
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            • 5． 在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）
              A．1、2
              B．1、1
              C．2、1
              D．2、3
              难度：中等
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            • 6． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
              完成下列填空：
              （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    ．
              （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
                  Mn2++    S2O82-+    H2O→    MnO4-+    SO42-+    H+
              配平该反应方程式，氧化产物是    ．
              （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在    （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到    g氢气．
              （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ，第4位的离子是    ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
              c(K+)
              c(HS
              O
              -
              4
              )
                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）
              （5）已知：HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是    （选填编号）．
              a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．
              难度：较难
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            • 7． 配平下面方程式
               KMnO4+H2O2+H2SO4﹣= K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O．
              难度：中等
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            • 8． 将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（   ）
              A．2
              B．4
              C．6
              D．8
              难度：中等
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            • 9． 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下：
              回答下列问题：
              （1）焙烧过程中发生的主要反应为： ______ CuS+ ______ NaCl+ ______ O2______ CuCl2+ ______ Na2SO4．配平上述化学方程式．
              （2）试剂A应选用 ______ ．（填编号）
              ①NaClO　　　　②Cl2       ③H2O2溶液　　　④浓硫酸
              理由是 ______ ．
              （3）滤液B中大量含有的离子有 ______ ．
              （4）为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ______ ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
              A．2   4   3   2   2    6
              B．0   2   1    0   1   2
              C．2   0   1   2   0    2
              D．2   2   2    2   1   4
              难度：较易
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