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            • 1． （1）量变引起离子方程式的变化
              将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 ______ ．
              向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式 ______ ．
              （2）反应顺序引起的变化
              向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
              在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是： ______ ．
              （3）反应介质的影响
              ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 ______ ．
              ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ______ ．
              ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 ______ ．
              ④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
              （1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； ______ + ______ CIO-+ ______ I-═ ______ CI-+ ______ I2+ ______ ______
              （2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
              （3）以上实验条件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有强到弱的顺序是 ______ ．
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            • 3． 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）请配平以下化学方程式：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH= ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O
              若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 ______ L．
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为 ______ ．
              a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
              （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ______ ．
              （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
              Ka1 Ka2
              H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
              H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
              ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ______ ．
              ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
              （1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为 ______ ．
              （2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为 ______ ．
              （3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH-离子的化学计量数为 ______ ．
              （4）离子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2-还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染．
              （1）配平下列有关的离子方程式：
              ______ NO2-+ ______ Al+ ______ = ______ N2↑+ ______ Al（OH）3+ ______ OH-
              （2）以上反应中，得电子的物质是 ______ （写化学符号），氧化产物是 ______ （写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为 ______ ．
              （3）现需除去10m3含氮废水中的NO2-（假设氮元素均以NO2-的形式存在，且浓度为1×10-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为 ______ g．
              难度：难
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            • 6． 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
              （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
              ①铝元素在周期表中的位置是 ______ ．
              ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为 ______ 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
              ______ CuFeS2+ ______ H2SO4+ ______ O2═ ______ CuSO4+ ______ Fe2（SO4）3+ ______ H2O．
              难度：较易
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            • 7． 某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
              （1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ______ ．
              a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
              （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ______ ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）配平下面化学方程式
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ H2SO4= ______ K2SO4+ ______ CO2↑+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              ①在上述反应中表现出来的性质是 ______ （选填序号）
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
              ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 ______ L．
              难度：较易
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            • 9． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
              KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
              （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ______ ．
              （2）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 性质．
              （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ______ mol．
              （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 请回答：
              （1）HClO的结构式 ______ ．
              （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 ______ ．
              （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是 ______ ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ______ Fe3++ ______ Cl2+ ______ = ______ FeO42-+ ______ Cl-+ ______ ．
              难度：较易
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