知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某反应体系的物质有\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Au_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{4}S_{6}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Au_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O.}\)

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{Au_{2}O_{3}}\)之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
\(\rm{(2)}\)反应中，被还原的元素是 ______ ，还原剂是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

难度：较易

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2．
\(\rm{2g}\) \(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{400mL}\) \(\rm{0.075mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液处理，发生反应如下：
\(\rm{8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}=10Cu^{2+}+5SO_{2}↑+8Mn^{2+}+22H_{2}O}\)
\(\rm{MnO_{4}^{-}+5CuS+28H^{+}=5Cu^{2+}+5SO_{2}↑+6Mn^{2+}+14H_{2}O}\)
反应后煮沸溶液，赶尽\(\rm{SO_{2}}\)，剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{350mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应．
\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)反应的离子方程式
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{H^{+}=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)KMnO_{4}}\)溶液与混合物反应后，剩余\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(3)}\)混合物中\(\rm{Cu_{2}S}\)的质量分数为 ______ ．

难度：难

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3．
\(\rm{(1)]MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}→ Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)其化学计量数依次为________。

\(\rm{(2)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，该反应的离子方程式为_____________________

\(\rm{(3)}\)用系统命名法给烷烃命名_____________________________

\(\rm{(4)}\)下列有机化合物中，有多个官能团：

\(\rm{①}\)可以看作醇类的是\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{②}\)可以看作酚类的是________________。

\(\rm{③}\)可以看作酯类的是________________。

难度：中等

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4．
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为____\(\rm{C+}\)____\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}═}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\) 配平上述反应的化学方程式。

\(\rm{(2)}\) 反应的氧化剂是________，氧化产物的电子式是________。

\(\rm{(3) H_{2}SO_{4}}\)在上述反应中表现出来的性质是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A. 酸性 \(\rm{B.}\) 氧化性 \(\rm{C.}\) 吸水性 \(\rm{D.}\) 脱水性

\(\rm{(4)}\) 上述反应中若产生\(\rm{0.2 mol CO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

难度：较易

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5．反应\(\rm{②}\)中产生气体的检验方法为；
反应\(\rm{③}\)的离子方程式。

难度：中等

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6．若往\(\rm{20 mL 0.01 mol·L^{-1}HNO_{2}(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.\(\rm{b}\)点混合溶液显酸性：\(\rm{c(Na^{+}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
B.\(\rm{c}\)点混合溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(HNO_{2})}\)
C.\(\rm{d}\)点混合溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+})}\)

难度：中等

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7．

\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)的方法。

【查阅资料】

\(\rm{① CuSO_{4}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合可制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{② Cu_{2}O}\)为砖红色固体；酸性条件下生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)。

\(\rm{③ Cu_{2}O}\)和\(\rm{Cu(SO_{3})_{2}^{3-}}\)可以相互转化\(\rm{CuO \underset{SO_{3}^{2-}}{\overset{C{u}^{2+}}{⇌}}Cu(S{O}_{3})_{2}^{3-} (}\)无色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{0.25 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液。测得\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)。用离子方程式表示\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)的原因_______。

\(\rm{(2)}\)完成\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制\(\rm{Cu_{2}O}\)的离子方程式：

【实验探究】

操作

现象

\(\rm{i}\) 有黄色沉淀出现，随着 \(\rm{Na2SO3}\)溶液的滴入，沉淀增加，当加到\(\rm{5 mL}\)时，溶液的蓝色消失。

\(\rm{ii}\) 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

\(\rm{iii}\) 在加热条件下，继续滴入\(\rm{Na2SO3}\)溶液，砖红色沉淀减少，当加到\(\rm{10 mL}\)时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{ii}\)中砖红色沉淀是\(\rm{Cu_{2}O}\)的实验方案是_______。

\(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{i}\)中黄色沉淀含有\(\rm{Cu_{2}SO_{3}}\)，\(\rm{ii}\)中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

\(\rm{(5)iii}\)中砖红色沉淀消失的原因是_______。

\(\rm{(6)}\)在加热条件下，若向\(\rm{2 mL 0.25 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

\(\rm{(7)}\)由上述实验得出结论：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，应控制的条件是______、_______。

难度：中等

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8．
完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ \(\rm{CrI_{3}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}+}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\) ______ \(\rm{KIO_{4}+}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ ．

难度：难

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9．

\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低，优势明显，其流程如下。

\(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题：_______。

\(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

资料显示：

Ⅰ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{33℃}\)时溶解度最大，将其饱和溶液加热至\(\rm{33℃}\)以上时，由于溶解度降低会析出无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，冷却至\(\rm{33℃}\)以下时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在空气中不易被氧化，\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)在空气中易被氧化。

\(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。

\(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。

\(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. 95～100℃}\)加热蒸发，直至蒸干

\(\rm{b.}\)维持\(\rm{95～100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出

\(\rm{c.95～100℃}\)加热浓缩，冷却至室温结晶

\(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，需选用的试剂是_______、_______。

\(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是：\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。

难度：中等

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10．
请回答：
\(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)泡沫灭火器中的离子反应式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ \(\rm{CrI_{3}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}+}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\) ______ \(\rm{KIO_{4}+}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ ．

难度：较易

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