知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
______ + ______ + ______ → ______ + ______ +H₂O．

难度：较易

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2． XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
______ XeO₃+ ______ Mn²⁺+ ______ H₂O→ ______ MnO₄^-+ ______ Xe↑+ ______ H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生；② ______ ．
（3）被氧化的元素是 ______ ．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^-1 Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为 ______ ．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ______ ．

难度：较易

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3．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是 ______ ．（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______ KOCN+ ______ Cl₂+ ______ ═ ______ K₂CO₃+ ______ N₂+ ______ KCl+ ______ ．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 ______ mol．

难度：较易

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4．配平下列反应的化学方程式
□KMnO₄+□SO₂+□H₂O═□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂______ mol．

难度：较易

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5．
下列氧化还原反应方程式$\rm{(}$未配平$\rm{)}$，回答下列问题：
$\rm{(1)Cl_{2}+KOH═KCl+KClO_{3}+H_{2}O}$氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，两者的质量之比 ______ ．
$\rm{(2)}$在$\rm{KClO_{3}+HCl}$_{（浓）$\rm{{\,\!}^{═}}$}$\rm{KCl+Cl_{2}↑+H_{2}O}$的反应中，当反应中有$\rm{3mol}$电子转移时，产生的$\rm{Cl_{2}}$在标准状况下体积是 ______ ．
$\rm{(3)}$在$\rm{KNO_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}K_{2}O+NO↑+O_{2}↑}$反应中，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ，两者的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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6．

$\rm{(2009⋅}$汕头二模$\rm{)}$做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：$\rm{MnO_{4}^{-}+C_{2}O_{4}^{2-}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+(}$　　$\rm{)}$，关于此反应的叙述正确的是 $\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．该反应的氧化剂是$\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}$

B．该反应右边方框内的产物是$\rm{OH^{-}}$

C．该反应电子转移总数是$\rm{5e^{-}}$

D．配平该反应式后，$\rm{H^{+}}$的系数是$\rm{16}$

难度：较易

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7．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
______ CuO+ ______ NH₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ Cu+ ______ N₂+ ______ H₂O
（2）上述反应的氧化剂是 ______ （填化学式），发生氧化反应的物质是 ______ （填化学式）；
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
3CO+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+3CO₂．

难度：易

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8． MnO₂是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂．
（Ⅰ）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生 ______ 反应（填反应类型），写出负极的电极反应式： ______ ．
（Ⅱ）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：

（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） ______ 和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl^-和Br^-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 ______
（3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl₂与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹C，③然后 ______ （写具体操作），观察到的现象有 ______ ．
（4）MnO₂也可用于制取高锰酸钾．MnO₂与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄．请配平下列化学方程式：
______ MnO₂+ ______ KOH+ ______ KClO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ K₂MnO₄______ +KCl+ ______ H₂O．
电解K₂MnO₄制KMnO₄，总反应方程式为：
2K₂MnO₄+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若电解K₂MnO₄溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO₄______ g．
（己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

难度：中等

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9．离子应的反物和产物如下：MnO-+I-+H+→M2+2+O3-+H2O
如果反应方程式中化学计量数是3、I3-化学计量数是，请配平上述并单线桥法标出电子转移的向和目． ______ nO4-+ ______ I-+ ______ H+═ ______ Mn2++3+IO3-+ ______ HO．

难度：较易

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10．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 ______ ．
（2）已知：20℃时溶解度/g
CaCO₃ CaSO₄ Mg（OH）₂ MgCO₃
1.4×10^-3 2.55×10^-2 9×10^-4 1.1×10^-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程 ______ ．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有 ______ ．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 ______ ．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是 ______ ．
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□ ______ +□ ______ ；
②下面检测钝化效果的方法合理的是 ______ ．
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．

难度：较易

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CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2