我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量约为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的________。

A.氧化性    \(\rm{B.}\)还原性    \(\rm{C.}\)挥发性    \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{□Br_{2}+□CO\rlap{_{3}}{^{2-}}═□BrO\rlap{_{3}}{^{-}}+□Br^{-}+□CO_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

资料：过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)又称双氧水，是一种二元弱酸，酸性比碳酸还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在\(\rm{100}\)多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体\(\rm{(}\)其化学式为\(\rm{2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2})}\)，该晶体具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)的结构特点决定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有多重性质。

\(\rm{①}\)双氧水有多种性质：\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)，这个反应体现了双氧水的___________________性，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为______________________、 _______________________。

\(\rm{②}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，溶液的紫红色消失，请配平该离子反应方程式___\(\rm{MnO_{4}^{-} + }\)___\(\rm{H^{+} + }\)___\(\rm{H_{2}O_{2} —— }\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)___\(\rm{O_{2}↑ +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{③}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入亚硫酸溶液，可以生成硫酸，方程式为：__________________________，这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质不会使过碳酸钠失效的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{MnO_{2}}\)       \(\rm{B.H_{2}S}\)       \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)       \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

\(\rm{①}\)实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为：__________________________________。

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═══2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{b.H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；在以上反应中\(\rm{Fe^{2+}}\)实际上起着___________作用，总反应式为______________________。

\(\rm{③I_{2}}\)也与\(\rm{Fe^{2+}}\)一样，可发生上述类似反应，类比\(\rm{②}\)在下面填入合适的化学反应方程

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+I_{2}═══2HIO}\)     \(\rm{b.}\)_____________________________。

\(\rm{(5)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式为\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，反应中被氧化的元素为________，在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为_______________。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

\(\rm{①}\)下列可判断反应达到平衡的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化                     \(\rm{b.v(I^{−})=2v(As{{O}_{3}}^{3-} )}\)

\(\rm{c.c(As{{O}_{4}}^{3-} )/c(As{{O}_{3}}^{3-} )}\)不再变化               \(\rm{d.c(I^{−})=ymol·L^{−1}}\)

\(\rm{②t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)_____\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)_____\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是_____________。

\(\rm{④}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为___________。

\(\rm{(1)}\)将废钒催化剂\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{V_{2}O_{5})}\)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含\(\rm{VO^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO{{_{4}^{2}}^{-}}}\)等。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)向上述所得溶液中加入\(\rm{KClO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中新增加了\(\rm{VO_{2}^{+}C{{l}^{-}}}\)。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{20.00mL}\)的\(\rm{0.1mol·{L}^{-1}VO_{2}^{+} }\)溶液中，加入\(\rm{0.195g}\)锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_______________。

   \(\rm{a.V}\)

    \(\rm{b.V^{2+}}\)

    \(\rm{c}\)．\(\rm{VO_{2}^{+}}\)

    \(\rm{d.VO^{2+}}\)

    \(\rm{⑷}\)已知\(\rm{V_{2}O_{5}}\)能和盐酸反应生成氯气和\(\rm{VO^{2+}}\)。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：\(\rm{SO{{_{3}^{2}}^{-}} > C{{l}^{-}} > V{{O}^{2+}}}\)____________________________。

水热法制备直径为\(\rm{1～100 nm}\)的颗粒\(\rm{Y(}\)化合物\(\rm{)}\)，反应原理为：\(\rm{{3F}{{{e}}^{{2}+}}+{2}{{{S}}_{{2}}}{O}_{{3}}^{{2}-}+{O}_{2}+aO{H}^{−}=Y+{S}_{4}O_{6}^{2−}+2{H}_{2}O }\)，下列说法中不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

 \(\rm{(2)}\)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。如在实验室中将铬铁矿和\(\rm{NaOH}\)固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

 \(\rm{A.}\)陶瓷坩埚               \(\rm{B.}\)铁坩埚              \(\rm{C.}\)三脚架              \(\rm{D.}\)泥三角

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ的名称是__________________。

\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{X}\)的主要成分是__________________，沉淀\(\rm{Y}\)的主要成分是__________________。

\(\rm{(5)}\)配平下列方程式，将系数填入空格内。

____\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{NaOH+}\)____\(\rm{KClO}\)_{3\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)} ____\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)____\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{KCl+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

A.酸性        \(\rm{B.}\)氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性      \(\rm{D.}\)脱水性

上述反应若产生\(\rm{0.1mol CO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。