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            • 1． 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
              ______ H++ ______ MnO4-+ ______ H2C2O4→ ______ CO2↑+ ______ Mn2++ ______
              （1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
              （2）该反应中的还原剂是 ______
              （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 ______ mol．
              （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
              ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ______
              ②溶解沉淀时 ______ （能或不能）用浓盐酸，原因是 ______
              ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 ______ g．
              难度：较易
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            • 2． （1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
              ______ KMnO4+ ______ HCl= ______ MnCl2+ ______ KCl+ ______ Cl2↑+ ______ H2O
              （2）氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （填化学式）．
              （3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是 ______ mol．
              难度：难
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            • 3． 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
              （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ ______ → ______ CO2↑+ ______ K2SO4+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              请完成并配平上述化学方程式．
              （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ；
              A、随时将CH3OH与反应混合物分离
              B、降低反应温度
              C、增大体系压强
              D、使用高效催化剂
              ②已知：△H2=-283 kJ•mol-1△H3=-242 kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ；
              ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
              请回答：
              ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ______ ；
              ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数K= ______ ．
              （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
              完成下列填空：
              （1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等．写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ ．
              （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 ______ ．
              a．V          b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
              （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl-＞VO2+______ ．
              难度：中等
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            • 5． 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
              （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ （填序号）．
              A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
              （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．
              （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 ______ ．
              （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 ______ （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
              （1）写出并配平发生反应的离子方程式 ______ ；
              （2）该反应的氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ；
              （3）反应中1mol臭氧 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．
              难度：较易
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            • 7． 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）
              A．该反应的氧化剂是H2C2O4
              B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子
              C．该反应右框内的产物是OH-
              D．配平该反应后，H+的计量数是6
              难度：中等
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            • 8． 按要求填空
              （1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
              ______ Fe3O4+ ______ CO= ______ Fe+ ______ CO2
              （2）检验SO42-所需要用的试剂 ______ 和 ______ ．
              （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示 ______ ．
              （4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与 ______ 个H2O分子中所含质子数相等．
              难度：较易
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            • 9． 已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
              a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
              下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
              A．2   4   3   2   2    6
              B．0   2   1    0   1   2
              C．2   0   1   2   0    2
              D．2   2   2    2   1   4
              难度：较易
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            • 10． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              ①配平该离子反应方程式．
              ②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
              难度：中等
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