实验室可用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

___\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)___\(\rm{Cl^{-}+}\)___\(\rm{H^{+}=}\)___\(\rm{Cl_{2}↑+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)___        ，下列有关叙述不正确的是

下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中\(\rm{A}\)为淡黄色固休，\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)均为无色气体，\(\rm{Z}\)为浅绿色溶液，\(\rm{D}\)为一种常见的强碱\(\rm{.}\)根据它们之间的转化关系\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，用化学用语回答问题。\(\rm{(}\)部分产物已省略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_______\(\rm{ D}\)__________

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{E}\)转化为物质\(\rm{F}\)的现象为_______________________________________，化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)向含\(\rm{10gD}\)的溶液中通入一定里的\(\rm{X}\)，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到\(\rm{14.8g}\)固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为__________。 \(\rm{(}\)表达示例：\(\rm{n(A)︰n(B)=a︰b)}\)；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_______________________\(\rm{(}\)用必要文字回答\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)物质爆炸都伴随着能量变化，氯酸钾、火药及白磷等组成的混合物极易爆炸。由于\(\rm{KClO_{3}}\)受热分解释放出\(\rm{O_{2}}\)，引发白磷\(\rm{(P_{4}}\)，固体\(\rm{)}\)的燃烧而导致火药爆炸。\(\rm{31 g P_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{P_{2}O_{5}}\)固体释放出\(\rm{a kJ}\)热量。下列说法不正确的是______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{KClO_{3}}\)的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成

B.火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀

C.若白磷完全燃烧释放出\(\rm{8a kJ}\)热量，则需要标准状况下的\(\rm{O_{2}}\)体积为\(\rm{224 L}\)

D.易燃易爆物应远离火源

\(\rm{(2)}\)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。它可以与水在高温条件下反应制得水煤气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)，反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(3)}\)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂混合时，发生反应 \(\rm{N_{2}H_{4}+2X=N_{2}+4H_{2}O}\)，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断\(\rm{X}\)的化学式是_____，写出液态肼作燃料的优点_____________。\(\rm{(}\)答出一条即可\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示为乙烷\(\rm{(CH_{3}CH_{3})}\)燃料电池的装置、\(\rm{B}\)为多孔碳棒：

\(\rm{(4) }\)______ 填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)处电极入口通乙烷，其电极反应式为 __________________ 。

\(\rm{(5)}\)当消耗乙烷的体积为\(\rm{11.2L(}\)标准状况下\(\rm{)}\) 时，消耗\(\rm{KOH}\)的质量为 ______\(\rm{ g}\)。

请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式

\(\rm{(1)}\)物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为\(\rm{N_{2}O}\)，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式___________。

\(\rm{(2)ClO_{2}}\)常用于水的净化，工业上可用\(\rm{Cl_{2}}\)氧化\(\rm{Na ClO_{2}}\)溶液制取\(\rm{ClO_{2}.}\)写出该反应的离子方程式：____________________________________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)NaBH_{4}}\)是一种重要的储氢载体，能与水反应达到\(\rm{NaBO_{2}}\)，且反应前后\(\rm{B}\)的化合价不变，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择下图中_________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________\(\rm{(}\)纯度\(\rm{=}\)纯物质的质量\(\rm{/}\)样品的质量\(\rm{×100％)}\)

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL l.0×l0^{-4} mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

                                                                              。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的       。  

    \(\rm{A.}\)氧化性     \(\rm{B.}\)还原性      \(\rm{C.}\)挥发性       \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    \(\rm{() B{r}_{2} + () CO_{3}^{2} = () B{r}^{-} + () BrO_{3}^{-} +(\quad \quad) C{O}_{2} ↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                。

海水是一个巨大的化学资源宝库\(\rm{.}\)利用海水可以获得许许多多化工产品。

\(\rm{(1)}\)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：\(\rm{盐卤 \xrightarrow[]{C{l}_{2}}低浓度B{r}_{2} \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}溶液I \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2} }\)

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{I→Br_{2}}\)的离子方程式为： \(\rm{Br^{-}+BrO_{3}^{-}+H^{+}——Br_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

\(\rm{②}\)上图中低浓度\(\rm{Br_{2}}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

已知生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是____________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{③}\)操作时的注意事项：__________________。

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的尿素\(\rm{[CO (NH_{2})_{2}]}\)，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)，请你计算，若除去盐卤中含有的\(\rm{0.1molCO (NH_{2})_{2}}\)时需消耗\(\rm{NaClO}\)______\(\rm{g}\)。

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。