反应体系中的物质有：\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{43}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。
\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)之外的反应物与生成物分别填入以下空格内\(\rm{(}\)不用配平\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应中，被还原的元素是\(\rm{(}\)标出价态\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中\(\rm{(}\)如果系数为\(\rm{1}\)也要填写\(\rm{)}\)，并标出电子转移的方向和数目。\(\rm{□+□}\)

配平下列化学方程式或离子方程式\(\rm{.}\)用双线桥法标明电子转移的方向及数目，并填写相关空白．
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{KC1O_{3}+}\) ______ \(\rm{HC1}\)-- ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{C1_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ．
\(\rm{②}\) ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{SO_{2}+}\) ______ ______ -- ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{SO_{4}^{2-}+}\) ______ ______
氧化剂与氧化产物的关系 ______ ．

铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为\(\rm{Fe^{3+}}\)离子。
\(\rm{(1)}\)配平制取铁酸钠的化学方程式
______ \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}+}\) ______ \(\rm{NaOH+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}=}\) ______ \(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\) ______ \(\rm{NaNO_{3}+}\) ______ \(\rm{NaCl+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)反应中 ______ 元素被氧化，转移电子总数为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若制取\(\rm{8.3g}\)铁酸钠需要标准状况下 ______  \(\rm{L}\) \(\rm{Cl_{2}}\)。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CuO}\)具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下\(\rm{CuO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)反应的化学方程式 ______ 。

\(\rm{(1)}\)配平该反应方程式 ______ \(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\) ______ \(\rm{CO═}\) ______ \(\rm{Fe+}\) ______ \(\rm{CO_{2}}\)，其中氧化剂是 ______ ，被氧化的元素是 ______ ，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ，氧化剂与还原剂之比为 ______
\(\rm{(2)}\)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．

现有下列七种物质：\(\rm{①}\)铝\(\rm{②}\)蔗糖 \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}}\) \(\rm{⑥}\)红褐色的氢氧化铁胶体\(\rm{⑦HCl}\)
\(\rm{(1)}\)上述物质中属于电解质的有 ______ 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{⑥}\)的溶液中逐渐滴加\(\rm{⑦}\)的溶液至过量，看到的现象是 ______ 写出有关的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：\(\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}\)，则该反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)⑦}\)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)═}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)，请配平该氧化还原方程式，该反应中的氧化剂是 ______ ，盐酸表现 ______ 性和 ______ 性。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：\(\rm{①}\)饱和食盐水；\(\rm{②}\)乙醇；\(\rm{③}\)铁片；\(\rm{④}\)液态硫酸；\(\rm{⑤}\)碳酸钙固体\(\rm{⑥}\)干冰；\(\rm{⑦}\)熔融硫酸钾；\(\rm{⑧}\)铝条；\(\rm{⑨}\)烧碱；\(\rm{⑩}\)石墨。
\(\rm{(1)}\)用序号回答，能导电的是 ______ 。属于电解质的是 ______ 。属于非电解质的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ______
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑧}\)与\(\rm{⑨}\)的水溶液反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(4)}\)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有\(\rm{C}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\) 七种。
请用上述物质填空并配平化学方程式：
\(\rm{□C+}\) ______ \(\rm{+□H_{2}SO_{4}}\)--\(\rm{□}\) ______ \(\rm{+□}\) ______ \(\rm{+□Cr_{2}(SO_{4})_{3}+□H_{2}O}\)。

请完成下面两个问题：
\(\rm{(1)}\)已知有反应：\(\rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S↓+2Fe^{2+}+2H^{+}.}\)请完成以下方程式\(\rm{□Fe_{3}S_{4}+□H^{+}=□S↓+□}\) ______ \(\rm{+□H_{2}S↑}\)
\(\rm{(2)}\)某容器中有\(\rm{3mol}\)的\(\rm{C}\)和\(\rm{xg}\)的\(\rm{O_{2}}\)用电火花引发反应，待充分反应后，测得容器内气体对氢气的相对密度为
\(\rm{19.6.}\)则\(\rm{x}\)的值为 ______ ．

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量和有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)正成为化学家研究的主要课题．
\(\rm{(l)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下两组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)，若\(\rm{900℃}\)时，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ < }\)”，“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)由两组实验结果，可判断该反应的正反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”，\(\rm{‘‘ > }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1275.6kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44.0kJ/mol}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______
\(\rm{2CO(g)═2C(s)+O_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据： ______ ．
\(\rm{②}\)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的污染，其化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{1×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾\(\rm{.}\)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
______ \(\rm{KIO_{3}+}\) ______ \(\rm{KI+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}═}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{I_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：
\(\rm{(2)}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为 ______ ．

配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目，并填空：
\(\rm{4Zn+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}+}\) ______ \(\rm{NH_{4}NO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ______ ，将该反应改写成离子方程式： ______ 。当有\(\rm{0.4mol}\)电子发生转移时，消耗金属锌的质量为： ______ 。