假设\(\rm{1}\)：溶液中存在\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)；

假设\(\rm{2}\)：溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)；

\(\rm{②}\)设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论\(\rm{(}\)可不填满\(\rm{)}\)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)  \(\rm{KSCN}\)溶液、品红稀溶液。

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

\(\rm{①MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5e^{-}+8H^{+}═══Mn^{2+}+4H_{2}O}\)

\(\rm{②MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+3e^{-}+2H_{2}O═══MnO_{2}↓+4OH^{-}}\)

\(\rm{③MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+e^{-}═══MnO\rlap{_{4}}{^{2-}}(}\)溶液绿色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________\(\rm{→}\)________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{PbO_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氧化性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{b.}\)还原性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{c.}\)该反应可以用盐酸酸化

\(\rm{(4)}\)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{S}\)的物质的量之比为\(\rm{3∶2}\)。完成下列化学方程式：

\(\rm{①}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}S+}\)____\(\rm{═══}\)____\(\rm{K_{2}MnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{S↓+}\)____。

\(\rm{②}\)若生成\(\rm{6.4 g}\)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

配平下列化学反应的方程式。

    \(\rm{(1)}\)________\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)+}\)________\(\rm{MnO_{2}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{MnCl_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(2)}\)________\(\rm{FeS_{2}+}\)________\(\rm{O_{2}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)________\(\rm{SO_{2}}\)

    \(\rm{(3)}\)________\(\rm{Cu+}\)________\(\rm{HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}+}\)________\(\rm{NO↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(4)}\)________\(\rm{KI+}\)________\(\rm{KIO_{3}+}\)________\(\rm{H_{2}SO_{4}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{I_{2}+}\)________\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(5)}\)________\(\rm{P_{4}+}\)________\(\rm{KOH+}\)________\(\rm{H_{2}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{K_{3}PO_{4}+}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{(6)}\)________\(\rm{ClO^{-}+}\)________\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Cl^{-}+}\)________\(\rm{FeO_{4}^{2-}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

    \(\rm{(7)}\)________\(\rm{MnO_{4}^{-}+ }\)________\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)________\(\rm{\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{O_{2}↑+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。

\(\rm{(1)}\)在自然界中，钛\(\rm{(Ti)}\)、钒\(\rm{(V)}\)存在多种核素，其中 \(\rm{{}^{^{50}}_{_{22}}Ti}\)与 \(\rm{{}^{^{50}}_{_{23}}V}\)相同的是______。

 \(\rm{A.}\) 质子数        \(\rm{B.}\) 中子数        \(\rm{C.}\) 质量数        \(\rm{D.}\) 核外电子数

\(\rm{(2)}\)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，最后用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{①}\) 磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为______________。

\(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式：   ___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}══}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{③}\) 现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\)，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═══2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中氧化剂是________。

\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾\(\rm{-}\)淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某厂废液中含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是________。

A.\(\rm{NaCl}\)                                                    \(\rm{B.NH_{4}Cl}\)

C.\(\rm{HNO_{3}}\)                                                  \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)请配平以下化学方程式：

\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }NaOH═══\boxed{\quad }NaAlO_{2}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }H_{2}O}\)

若反应过程中转移\(\rm{5 mol}\)电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为________\(\rm{L}\)。

烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

\(\rm{(1)}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：

\(\rm{4NO(g)+4NH_{3}(g)+O_{2}(g)=4N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)　　\(\rm{ΔH_{1}=-1 632 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)+4NH_{3}(g)+O_{2} (g)=3N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)     \(\rm{ΔH_{2}=-1 334 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+2NO_{2}(g)+4NH_{3}(g)=4N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-1 458 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{6NO_{2}(g)+8NH_{3}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(l)}\)      \(\rm{ΔH_{4}}\)

则\(\rm{ΔH_{4}=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 用\(\rm{KMnO_{4}}\)及添加物浆液可高效脱除烟气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)脱除\(\rm{NO}\)时，\(\rm{NO}\)被氧化为\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{MnO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)，该反应的离子方程式为__________________。 

\(\rm{②}\)其他条件相同，添加物为\(\rm{CaCO_{3}}\)时，\(\rm{NO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的脱除率均增大，其原因是_______________________。 

\(\rm{(3) ClO_{2}}\)及\(\rm{NaClO_{2}}\)均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

\(\rm{①ClO_{2}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中可歧化为\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaClO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________。 

\(\rm{②}\)某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示。

\(\rm{③}\)某次用\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行单独脱除\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)实验时，测得\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的脱除率随浆液\(\rm{pH}\)变化如图所示。

浆液在\(\rm{3 < pH < 7}\)时，随\(\rm{pH}\)的增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率逐渐降低，其原因是____________\(\rm{;}\)在\(\rm{pH}\)约\(\rm{7.6}\)之后，随\(\rm{pH}\)的增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又开始升高，其原因是____________。 

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \xrightarrow[]{高温} Na_{2}CrO_{4}+ Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+ NaNO_{2}}\)上述反应配平后\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是____________，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是_____________及含硅杂质。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变____________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是______________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体。冷却到___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多。

\(\rm{a.80℃}\)        \(\rm{b.60℃}\)        \(\rm{c.40℃}\)        \(\rm{d.10℃}\)

步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是___________________。

用序号填空

\(\rm{(1)}\) 对于反应\(\rm{2NH_{4}ClO_{4}═══N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}\)，下列分类正确的是______。

\(\rm{①}\)氧化还原反应  \(\rm{②}\)复分解反应    \(\rm{③}\)置换反应  \(\rm{④}\)分解反应

\(\rm{(2)}\)已知下列\(\rm{3}\)个反应：

\(\rm{①C+H_{2}O\overset{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO+H_{2}}\)         \(\rm{②2F_{2}+2H_{2}O═══4HF+O_{2}}\)

\(\rm{③Cl_{2}+H_{2}O═══HCl+HClO}\)       \(\rm{④2H_{2}O\overset{通电}{\!=\!=\!=\!=\!=}O_{2}+2H_{2}}\)

水只作氧化剂、水只作还原剂、水既作氧化剂又作还原剂、水既不作氧化剂又不作还原剂的反应依次是______________________。

\(\rm{(3)}\)已知下列\(\rm{4}\)个反应：

\(\rm{①Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)   

\(\rm{②Ag_{2}O+H_{2}O_{2}═══2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{③2H_{2}O_{2}\overset{MnO_{2}}{\!=\!=\!=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}↑}\)

\(\rm{④3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH═══2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只体现还原性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)既体现氧化性又体现还原性的的反应依次是______________________。

\(\rm{(4)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。下列说法正确的是

\(\rm{①}\)生成物\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{②}\)在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为\(\rm{2.4×10^{22}}\)

\(\rm{③}\)反应中被氧化的元素为碳元素

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是其还原产物一般是\(\rm{H_{2}O}\)，没有毒性及污染性