氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}+}\)口\(\rm{Ag^{+}+}\)口________\(\rm{=}\)口\(\rm{PO_{4}^{3-}+}\)口\(\rm{Ag+}\)口________

由工业白磷\(\rm{(}\)含少量砷、铁、镁等\(\rm{)}\)制备高纯白磷\(\rm{(}\)熔点\(\rm{44℃}\)，沸点\(\rm{280℃)}\)，主要生产流程如下：

\(\rm{(2)}\)关于除砷条件的说法合理的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.75℃}\)使白磷熔化，并溶于水     \(\rm{b.}\)硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

\(\rm{c.}\) 温度不易过高，防止硝酸分解   \(\rm{d.}\) 适当提高温度，加快化学反应速率 

\(\rm{(3)}\)硝酸氧化除砷时被还原为\(\rm{NO}\)，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从\(\rm{a}\)点到\(\rm{b}\)点降低的原因是_________。

下面三个方法都可以用来制氯气：

   \(\rm{①4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \overset{∆}{=} Mn Cl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

   \(\rm{②KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}↑+KCl+3H_{2}O}\)

   \(\rm{③KMnO_{4}+HCl(}\)浓\(\rm{)—KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，

   根据以上三个反应，回答有关问题：

   \(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{②}\)的离子方程式为________________________________________________。

   \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)中，氧化产物与还原产物的质量比为__________。

   \(\rm{(3)}\)请将反应\(\rm{③}\)配平：_____\(\rm{KMnO_{4}+}\)_____\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)_____\(\rm{KCl+}\)______\(\rm{MnCl_{2}+}\)______\(\rm{Cl_{2}↑+}\)______\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{NO}\)分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的\(\rm{NO}\)在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，\(\rm{NO}\)亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
\(\rm{(1)NO}\)对环境的危害在于                  \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
       \(\rm{A.}\)破坏臭氧层     \(\rm{B.}\)光化学烟雾     \(\rm{C.}\)造成酸雨
\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{NO}\)的说法不正确的是         ．
   \(\rm{A.NO}\)为无色气体                      \(\rm{B.NO}\)在空气中很不稳定
   \(\rm{C.NO}\)是汽车尾气的有害成分之一     \(\rm{D.NO}\)分子所含电子总数为偶数

\(\rm{(3)}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{).}\)它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化\(\rm{.}\)请写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：                                                     ．

\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)离子的酶的活化中，亚硝酸根 \(\rm{(NO_{2}^{—})}\)离子可转化为\(\rm{NO}\)，完成\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： \(\rm{(}\)短线上填数字，方框内填化学式或离子符号\(\rm{)}\)   

    \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}+}\)    \(\rm{NO_{2}^{—\;\;\;}+}\)   \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;}}\)     \(\rm{=}\)   \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}+}\)    \(\rm{NO↑+}\)    \(\rm{H_{2}O}\)

如图所示已知含\(\rm{3 mol NaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。\(\rm{ClO_{2}}\)是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{ClO_{2}}\)的流程如图\(\rm{1}\)：

已知：\(\rm{①NCl_{3}}\)是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为\(\rm{95℃}\)，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Y}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为保证实验的安全，在电解时需注意的问题：\(\rm{①}\)控制好生成\(\rm{NCl_{3}}\)的浓度；\(\rm{②}\)_____________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)与\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)按物质的量之比为\(\rm{1:6}\)混合，在溶液中恰好反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)实验室制取气体\(\rm{Y}\)的化学方程式为_______________________。

\(\rm{(4)}\)在用二氧化氯进行水处理时，出了杀菌消毒外，还能除去水中\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出用\(\rm{ClO2}\)氯化除去\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的离子方程式\(\rm{(}\)同时\(\rm{ClO_{2}}\)反应后的产物为\(\rm{ClO_{2}^{-})}\)：______________________________________\(\rm{-}\)。

\(\rm{(5)}\)测定\(\rm{ClO_{2}(}\)如图\(\rm{2)}\)的过程：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用\(\rm{100mL}\)水溶解后，再加\(\rm{3mL}\)硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的\(\rm{ClO2}\)气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用\(\rm{cmol/L}\)硫代硫酸钠标准溶液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{4}^{2-}=2I-+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，共用去\(\rm{vmL}\)硫代硫酸钠溶液。\(\rm{①ClO_{2}}\)通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)，反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{②}\)滴定至终点的现象是________________________________________________________。

\(\rm{③}\)测得\(\rm{ClO_{2}}\)的质量\(\rm{m}\)\(\rm{(ClO_{2})=}\)____________________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)实验原理

\(\rm{①}\)用如图所示装置，使溶解在水中的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\)在酸性条件下，再用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为___________________________________。然后用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成\(\rm{I_{2}}\)，反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)。

\(\rm{(2)}\)实验步骤

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的是______________；

\(\rm{②}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴________作指示剂；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.005 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)数据分析

\(\rm{①}\)若滴定过程中消耗的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{3.90 mL}\)，已知水样的体积为\(\rm{20 mL}\)，则此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)若未用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗滴定管，则测得水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量将________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

工业上用菱锰矿\(\rm{(MnCO_{3})[}\)含\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)等杂质\(\rm{]}\)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下表

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________，盐酸溶解\(\rm{MnCO_{3}}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加入过氧化氢溶液时，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{2}\)中加入稍过量的难溶电解质\(\rm{MnS}\)，以除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{MnCl_{2}}\)氧化，该反应的离子方程式为

________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{\mathrm{ClO}_{2}^{-}+}\)________\(\rm{=}\)________\(\rm{Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{+}\)________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的另一种方法是电解法。

\(\rm{①}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的电极反应式是________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的同时会产生少量\(\rm{Cl_{2}}\)，检验\(\rm{Cl_{2}}\)的操作是________。

\(\rm{③}\)若在上述\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{2})_{2}}\)粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生，其原因是________。

请配平下化学方程式，并完成填空：

\(\rm{FeSO_{4} +}\)   \(\rm{KNO_{3} +}\)   \(\rm{H_{2}SO_{4}-}\)   \(\rm{K_{2}SO_{4} +}\)   \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3} +}\)   \(\rm{NO↑+}\)   \(\rm{H_{2}O}\)氧化剂是：                 氧化产物是：               

亚硝酸盐是食品添加剂的一种，能够抗氧化，但剂量有严格要求，一旦过量毒性较强。已知亚硝酸钠溶液滴到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，回答相关问题：

\(\rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)性质相似，则该反应应该选择的酸是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸       \(\rm{B.}\)硝酸        \(\rm{C.}\)稀硫酸 

\(\rm{(2)}\)该反应如下，补上缺项物质并配平：

   \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2—}+}\)   \(\rm{NO_{2}^{—}+}\)    \(\rm{→}\)    \(\rm{Cr^{3+}+}\)    \(\rm{NO_{3}^{—}+}\)     

\(\rm{(3)}\)该反应中每消耗\(\rm{0.6 molNO_{2}^{—}}\)，转移电子数为          \(\rm{N_{A}}\)。

\(\rm{(4)}\)氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)污染环境，若用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)可生成\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{9.2gNO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全反应时转移电子\(\rm{0.1mol}\)，则反应的离子方程式为                                    。