已知铬铁矿成分及含量如下表所示：

    某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

    已知：在铬铁矿与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为\(\rm{FeO→Fe_{2}O_{3}→NaFeO_{2}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)配平下列方程式：

    \(\rm{6FeO+6Cr_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{NaOH+}\)_________\(\rm{KClO_{3}═══}\)_____________\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)_________\(\rm{KCl+}\)________________。

    \(\rm{(3)}\)流程中“水浸”使\(\rm{NaFeO_{2}}\)强烈水解生成沉淀，反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)}\)对滤液乙酸化处理，发生反应\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}O_{7}^{2-}+{H}_{2}O }\)，增大\(\rm{c(H^{+})}\)的目的为_________________________。向\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{KCl}\)能转化为\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)，其原理为___________________________。

    \(\rm{(5)}\)已知：常温下，\(\rm{AlO_{2}^{-}+{H}^{+}+{H}_{2}O⇌Al{\left(OH\right)}_{3}\left(s\right) }\)  \(\rm{K=a}\)。当溶液\(\rm{pH=b}\)时，\(\rm{c({AlO}_{2}^{-})=}\)________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(6)}\)实验室酸性废水中的\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)要先处理再排放，下列试剂适宜作为该废水处理剂的是___________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.NaCl B.Na_{2}SO_{3}}\)  \(\rm{C.FeSO_{4}}\)  \(\rm{D.CaO}\)

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO=2NaCl+NaCl{O}_{3} }\)

    \(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌Ag\left(N{H}_{3}\right)_{2}^{+}+C{l}^{-}+2{H}_{2}O }\)

    \(\rm{③}\)常温时\(\rm{{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原：\(\rm{{Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}{:4Ag}\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)_{2}^{+}:+4Ag(N{{H}_{3}}{)}_{2}^{+}{+}{{{N}}_{{2}}}{{{H}}_{{4}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}{4Ag}\downarrow +{{{N}}_{{2}}}\uparrow +{4NH}_{4}^{+}+{4N}{{{H}}_{{3}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

\(\rm{NaClO}\)溶液与\(\rm{Ag}\)反应的产物为\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________________\(\rm{.HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是_________________________．

把图\(\rm{2}\)的碎纸片补充到图\(\rm{1}\)中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)下列对该反应的说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。

完成下列填空：

\(\rm{(1)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)的反应方程式_____。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\xrightarrow[]{} 2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O\xrightarrow[]{} Se+2SO_{4}^{2{-}}+4H^{+}}\)

\(\rm{SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_______。

\(\rm{(3)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}\xrightarrow[]{} Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\xrightarrow[]{} Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平方程式\(\rm{①}\)，标出电子转移的方向和数目_______。

\(\rm{(4)}\)实验中，准确称量\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.150 0 g}\)，消耗了\(\rm{0.200 0 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为_____。

\(\rm{(1)}\)氢化钠\(\rm{(NaH)}\)为白色晶体，其中\(\rm{H^{-}}\)有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将\(\rm{TiCl_{4}}\)还原为\(\rm{Ti}\)，自身被氧化为\(\rm{+1}\)价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目：_____；

\(\rm{NaH}\)能与水剧烈反应\(\rm{NaH +H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}\)，\(\rm{NaH}\)与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式：______________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应方程式：

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制氯气的反应为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)。反应中，如果有\(\rm{17.4 g}\)纯\(\rm{MnO_{2}}\)被还原，那么：

\(\rm{①}\)被氧化的氯化氢的质量为_______________。

\(\rm{②}\)转移电子的数目为______________________。

\(\rm{③}\)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)作“脱氯剂”，脱氯后的产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，氯变为\(\rm{-1}\)价。若把本题中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)完全转化，需要\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量为________________。

过氧化氢通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。

\(\rm{(2)}\)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{{MnO}_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)，该反应中溶液的紫红色褪去变为无色。

\(\rm{①}\)该反应应选择的酸是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸    \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

 \(\rm{③}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)酸性溶液中过氧化氢能使\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)转化成蓝色的过氧化铬\(\rm{(CrO_{5}}\)，分子结构为\(\rm{)}\)，该反应可用来检验\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)的存在，其反应的离子方程式为\(\rm{{4}{{{H}}_{2}}{{{O}}_{2}}+{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+2{H}^{+}=2Cr{O}_{5}+5{H}_{2}O }\)。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.过氧化铬中铬元素的化合价为\(\rm{+5}\)

B.该反应中\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)发生还原反应

C.该反应为非氧化还原反应

D.该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了还原性

\(\rm{(4)}\)甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对此提出了两种假设：假设\(\rm{1}\)：过氧化氢表现出弱酸性，中和了原有的氢氧化钠。假设\(\rm{2}\)：过氧化氢表现出___________________________________________________。乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液时，溶液没有出现红色，则假设________\(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”或“\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)是成立的。

工业上把\(\rm{Cl_{2}}\)通入冷\(\rm{NaOH}\)溶液中制得漂白液\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{NaClO)}\)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入\(\rm{NaOH}\)溶液，模拟实验得到\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO \overset{-}{3} }\)等离子其物质的量\(\rm{(mol)}\)与反应时间\(\rm{t(min)}\)的关系曲线。下列说法错误的是