知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 ______ ．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式 ______ ．
（2）反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是： ______ ．
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为 ______ ．
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ______ ．
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 ______ ．
④对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为 ______ ．

难度：较易

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2．根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为 ______ ．
（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为 ______ ．
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^-离子的化学计量数为 ______ ．
（4）离子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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3．暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₂^-还原成N₂，从而减少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有关的离子方程式：
______ NO₂^-+ ______ Al+ ______ = ______ N₂↑+ ______ Al（OH）₃+ ______ OH^-
（2）以上反应中，得电子的物质是 ______ （写化学符号），氧化产物是 ______ （写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为 ______ ．
（3）现需除去10m³含氮废水中的NO₂^-（假设氮元素均以NO₂^-的形式存在，且浓度为1×10^-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为 ______ g．

难度：难

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4．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式 ______ ，反应中被氧化的物质是 ______ （写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ______ ．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式： ______ FeS₂+ ______ Fe³⁺+ ______ H₂O═ ______ Fe²⁺+ ______ SO₄^2-+ ______ ．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为 ______ ．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Mg（OH）₂
开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
如果pH过大，可能引起的后果是 ______ （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ______ ．

难度：较易

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5．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平） ______
（2）反应中，被还原的物质是 ______ Cr₂（SO₄）₃是 ______
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______ ．

难度：中等

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6． 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
（1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
①铝元素在周期表中的位置是 ______ ．
②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl₄可以制得金属钛，则TiCl₄为 ______ 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ______ ．
（2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
______ CuFeS₂+ ______ H₂SO₄+ ______ O₂═ ______ CuSO₄+ ______ Fe₂（SO₄）₃+ ______ H₂O．

难度：较易

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7．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平 ______ ．

难度：较易

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8．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ CrI₃+ ______ Cl₂+ ______ → ______ K₂CrO₄+ ______ KIO₄+ ______ KCl+ ______ ．

难度：较易

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9．请回答：
（1）HClO的结构式 ______ ．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 ______ ．
（3）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂，转化的化学方程式是 ______ ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ______ Fe³⁺+ ______ Cl₂+ ______ = ______ FeO₄^2-+ ______ Cl^-+ ______ ．

难度：较易

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10．在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g FeSO₄，当加入100mL 1mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O据此推算出x、y的值分别为（　　）

A．1、2

B．1、1

C．2、1

D．2、3

难度：较难

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沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4