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            • 1． 在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
              （1）写出有关反应的方程式：    ，该反应属    反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量    （填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的总能量．
              （2）通过    现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：    ．
              难度：中等
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            • 2． 用学过的化学知识解答下列问题：
              （1）下列反应中，属于吸热反应的是    （填序号）．
              ①煅烧石灰石　   ②木炭燃烧　   ③炸药爆炸   　④酸碱中和
              ⑤生石灰与水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐败
              （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是    ，负极的电极反应式是    ．
              （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气    L（标准状况），导线中通过    mol电子．
              难度：中等
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            • 3． 下列反应：
              ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
              （1）属于复分解反应的放热反应的是    （用序号填空）
              （2）属于吸热反应的是    （用序号填空）
              （3）能设计成原电池的反应是    （用序号填空）
              （4）能设计成燃料电池的反应是    （用序号填空）
              （5）写出③发生反应的化学方程式    写出④发生反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•遵义校级期中）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
              难度：中等
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            • 5． 回答下列问题：
              （1）下列过程中不一定放出热量的是    ．
              A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
              （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是    （填“A”或“B”）．
              （3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是    （填“X”或“Y”）．
              （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是    ．
              A、固体硫B、硫蒸汽
              （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
              多的是    （填物质的化学式）．
              （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是    ．
              A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：中等
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            • 6． 根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）
              难度：中等
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            • 7． 下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
              其中（用序号填空）：
              （1）属于放热反应的是    
              （2）属于吸热反应的是    ，请写出反应方程式    
              （3）能设计成原电池的反应是    ，请写出正极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•延安校级期中）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
              （1）图中反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=    （用含E1、E2的代数式表示）．
              （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能    ，因此反应速率    ，你认为改变的条件是：    ．
              （3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：    
              （4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
              ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ①上述热化学方程式中，不正确的有    ．（填序号，以下同）
              ②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是    ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是    
              （5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 9． 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
              （1）若1mol N2完全反应生成NH3可    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．
              （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是    ．
              （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为    ．
              （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是    ．
              a．正反应速率和逆反应速率相等
              b．正反应速率最大，逆反应速率为0
              c．N2的转化率达到最大值
              d．N2和H2的浓度相等
              e．N2、H2和NH3的体积分数相等
              f．反应达到最大限度
              （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是    （用编号填写）．
              A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
              C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．
              难度：中等
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            • 10． （1）下列反应中，属于放热反应的是    ．
              ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
              （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为    热反应．
              难度：中等
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