\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}.}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)______________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)如下图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：                                               ；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能            \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂\(\rm{.}\)使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)           ，\(\rm{E_{2}}\)              \(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=akJ/mol}\)；

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=bkJ/mol}\)，若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)             \(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

回答下列问题：

由此计算\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

\(\rm{(1)}\)如图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：__________________________________________；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染。例如

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) ；\(\rm{\triangle H_{1}= akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}= bkJ/mol}\)

若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)_______\(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)

  \(\rm{①}\)氢解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}(g) == H_{2}S(g) + CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1} = + 7kJ/mol}\)

   \(\rm{②}\)水解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}O(g) == H_{2}S(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

  已知反应中相关的化学键键能数据如下：

 回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在以上脱硫除羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)的反应中，若某反应有\(\rm{4mol}\)电子发生转移，则该反应吸收热量为           \(\rm{kJ}\)，   \(\rm{ΔH_{2} ==}\)              \(\rm{kJ/mol}\)，

 \(\rm{(2)CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)能反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，写出此反应的热化学方程式：                       。

 \(\rm{(3)}\)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池         \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由是                                                            。

 \(\rm{(4)}\)研究表明，用金属储氢材料\(\rm{(MH)}\)、白金\(\rm{(Pt)}\)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

     \(\rm{①}\) 原电池的负极材料是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

     \(\rm{②}\) 写出原电池的正极反应式                                 ，

     \(\rm{③}\) 原电池工作时，电流的流动方向是           \(\rm{→}\) 导线 \(\rm{→}\)        ，  当电路中有\(\rm{2mol}\)电子流过时能够处理羰基硫\(\rm{(COS)}\)         \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

如图，在一个小烧杯里，加入\(\rm{20}\)\(\rm{g}\) \(\rm{B}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)粉末，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后加入\(\rm{10}\)\(\rm{g}\) \(\rm{NH_{4}C}\) \(\rm{l}\)晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

\(\rm{(1)}\)实验中玻璃棒搅拌的作用是 ____________            。
\(\rm{(2)}\)写出有关反应的化学方程式                                                 。
\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象有____________和反应混合物成糊状\(\rm{.}\)反应混合物呈糊状的原因是____________。
\(\rm{(4)}\)通过____________现象，说明该反应为____________热反应；反应中反应物的总能量______填\(\rm{(}\)“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量，反应中断开反应物中的化学键所吸收的能量______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)形成生成物中的化学键所放出的能量。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为什么所用\(\rm{NaOH}\)溶液要稍过量？__________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入    \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌     \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯      \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1}}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的大小关系为________________。

\(\rm{(5)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________。