优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
              （2）图中△H=    kJ/mol
              （3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为    、    ．
              （4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
              ①该原电池的B为    （填“正极”、“负极”），其电极反应式为    ．
              ②电解质溶液中H+通过质子膜    （填“向左”“向右”、“不”）移动．
              ③电池总反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
              （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
              △H=+88.6kJ/mol
              则M、N相比，较稳定的是    ．（用字母“M”或“N”表示）
              （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，则a    -238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有0.5mol Cl2参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是    ，每转移1mol电子放出的热量为    kJ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

              （1）A在元素周期表中的位置    
              A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为    ．
              （2）丙的电子式为    ，丁中所包含的化学键类型有    （填字母序号）．
              a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
              （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为    ．
              （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为    ．
              （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是    （填写序号）．

              （6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出    kJ的热量．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•嘉兴二模）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
              该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
              反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）
              高温
              TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
              反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
              高温
              TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
              请回答：
              （1）反应Ⅰ的△H1=    kJ•mol-1．
              （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=    （用表达式表示）．
              （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因    ．
              （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
              进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
              实验组别1234
              T/K303313323353
              NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
              O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
              反应时间/h3333
              容器体积/L2222
              ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
              ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为    mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态    （填“是”或“否”），并说明理由    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•厦门校级期中）工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
              （1）利用△H-T△S判断，该反应在    条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
              （2）计算500℃时该反应的平衡常数K=    ．CO 的平衡转化率为    ．
              （3）下列措施可增大甲醇产率的是    ．
              A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
              （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是    ．
              A．v正（CO）=2v逆（H2）         
              B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变
              D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
              E．混合气体压强不再随时间变化而变化
              （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
              （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
              ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
              温度/℃3007271 227
              lg K6.172.871.24
              ①该还原反应的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为    ．
              （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为    ．
              （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为    ．

              （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

              ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为    ．
              ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于    形态．（填化学式）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
              （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H     0（填“＞”或“＜”）．

              （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 回答下列问题：
              （1）下列过程中不一定放出热量的是    ．
              A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
              （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是    （填“A”或“B”）．
              （3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是    （填“X”或“Y”）．
              （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是    ．
              A、固体硫B、硫蒸汽
              （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
              多的是    （填物质的化学式）．
              （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是    ．
              A、Q1+Q2＞Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、2Q1+Q2＜4Q3D、2Q1+Q2＜2Q3．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
              （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是    
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=    
              （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌
              N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
              ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是    
              ②第12min时改变的条件是    （填“升温或降温”）．
              ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为    （列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
              ①B是电池的    极（填“正”或“负”）；
              ②酸性条件下，A极的电极反应式为    
              ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为    g．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷