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          共50条信息

            • 1．
              在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68kJ}\)，下列热化学方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CH_{3}OH(l)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=+725.76}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              B．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=+1}\) \(\rm{451.52}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=-725.76}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=-1}\) \(\rm{451.52}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 2．
              一定条件下的密闭容器中：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)，\(\rm{\triangle H=-905.9kJ⋅mol^{-1}}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{4molNH_{3}}\)和\(\rm{5molO_{2}}\)反应，达到平衡时放出热量为\(\rm{905.9kJ}\)
              B．平衡时\(\rm{v_{正}(O_{2})= \dfrac {4}{5}v_{逆}(NO)}\)
              C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
              D．平衡后升高温度，混合气体中\(\rm{NO}\)含量降低
              难度：较难
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            • 3．
              下列依据热化学方程式得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．已知\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则含\(\rm{40.0}\) \(\rm{g}\) \(\rm{NaOH}\)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于\(\rm{57.3}\) \(\rm{kJ}\)的热量
              B．已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{--1}}\)，则氢气的燃烧热为\(\rm{241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．已知\(\rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=a}\)   \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=b}\)，则\(\rm{a > b}\)
              D．已知\(\rm{P}\) \(\rm{(}\)白磷，\(\rm{s)=P}\) \(\rm{(}\)红磷，\(\rm{s)\triangle H < 0}\)，则白磷比红磷稳定
              难度：难
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            • 4．
              根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下\(\rm{N_{2}}\)在催化剂表面与水发生反应：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)═4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)，此反应的\(\rm{\triangle S}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              已知\(\rm{2CO(g)+2NO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)；\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=-b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)； \(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=-c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)写出消除汽车尾气中\(\rm{NO_{2}}\)的污染时，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{CO}\)的反应的热化学反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点\(\rm{.SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
              \(\rm{(1)}\)直接排放含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气会形成酸雨，危害环境\(\rm{.}\)利用烧碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在烧碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染\(\rm{.}\)已知用合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)合成\(\rm{1mol}\)液态甲醇吸收热量为\(\rm{131.9kJ}\)，\(\rm{4H_{2}(g)+2CO(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1188.2kJ/mol}\)，请写出液态甲醇燃料生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)我欲以如图所示装置用电化学原理将\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要化工原料．
              \(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{C}\)为\(\rm{CH_{3}OH}\)，则通入\(\rm{H_{2}}\)的一极为 ______ 极\(\rm{.}\)
              \(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{C}\)为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则负极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
              \(\rm{(1)}\)工业合成氨的热化学方程式为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92kJ/mol}\)
              \(\rm{N-H}\) \(\rm{H-H}\) \(\rm{N≡N}\)
              断开\(\rm{1mol}\)化学键需要吸收的能量\(\rm{/kJ}\) \(\rm{a}\) \(\rm{436}\) \(\rm{946}\)
              表中\(\rm{a}\)为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)合成按原料中的\(\rm{H_{2}}\)可用\(\rm{CO}\)在高温下与水蒸气反应制得．
              已知在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下：
              Ⅰ\(\rm{2C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)═2CO(g)\triangle H_{1}=-222kJ/mol}\)
              Ⅱ\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-242kJ/mol}\)
              Ⅲ\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-394kJ/mol}\)
              \(\rm{①25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下\(\rm{CO}\)与水蒸气反应转化为\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{②}\)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)选填选项字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)由反应Ⅱ可以推知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H_{4}}\)，则\(\rm{\triangle H_{4}}\)小于\(\rm{\triangle H_{2}}\)
              \(\rm{b.}\)反应Ⅲ的反应热等于\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与\(\rm{CO_{2}}\)分子中化学键形成时所释放的总能量的差
              \(\rm{(3)}\)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)为电极反应物，以\(\rm{HCl-NH_{4}Cl}\)为电解质溶液制取新型燃料电池\(\rm{.}\)请写出该电池的正极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              碘在科研与生活中有重要应用\(\rm{.}\)某兴趣小组用\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}KI}\)、\(\rm{0.2\%}\)淀粉溶液、\(\rm{0.20mol⋅L^{-1}K_{2}S_{2}O_{8}}\)、\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
              已知：\(\rm{S_{2}O^{2-}_{8}+2I^{-}═2SO^{2-}_{4}+I_{2}(}\)慢\(\rm{)}\)
              \(\rm{I_{2}+2S_{2}O^{2-}_{3}═2I^{-}+S4O^{2-}_{6}(}\)快\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
              实验序号 体积\(\rm{V/mL}\)
              \(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液 水 \(\rm{KI}\)溶液 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 淀粉溶液
              \(\rm{①}\) \(\rm{10.0}\) \(\rm{0.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{2.0}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{9.0}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{2.0}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{8.0}\) \(\rm{V_{x}}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{2.0}\)
              表中\(\rm{V_{x}=}\) ______ \(\rm{mL}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知某条件下，浓度\(\rm{c(S_{2}O^{2-}_{8})～}\)反应时间\(\rm{t}\)的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时\(\rm{c(S_{2}O^{2-}_{8})～t}\)的变化曲线示意图\(\rm{(}\)进行相应的标注\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{KI}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与淀粉的混合溶液中加入一定量的\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液，当溶液中的 ______ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，\(\rm{S_{2}O^{2-}_{3}}\)与\(\rm{S_{2}O^{2-}_{8}}\)初始的物质的量需满足的关系为：\(\rm{n(S_{2}O^{2-}_{3})}\)：\(\rm{n(S_{2}O^{2-}_{8})}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
              该电池反应为：\(\rm{2Li(s)+I_{2}(s)═2LiI(s)\triangle H}\)
              已知：
              \(\rm{4Li(s)+O_{2}(g)═2Li_{2}O(s)\triangle H_{1}}\)
              \(\rm{4LiI(s)+O_{2}(g)═2I_{2}}\) \(\rm{(s)+2Li_{2}O(s)\triangle H_{2}}\)
              则电池反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ；碘电极作为该电池的 ______ 极\(\rm{.}\)
              难度：较易
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            • 8．
              下列热化学方程式书写及说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-890}\) \(\rm{kJ}\)
              B．\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-101.5}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，该方程式的\(\rm{\triangle H}\)可表示碳的燃烧热
              C．\(\rm{2mol}\)氢气燃烧得水蒸气放热\(\rm{484}\) \(\rm{kJ}\)，则\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H=+242}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{Ba(OH)_{2}(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)=BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-2a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则任何强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}O(l)}\)的反应热均为\(\rm{-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              难度：较易
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            • 9．
              I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲烷燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{55.625kJ.}\)则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23g}\) \(\rm{NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3).}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}COOH(1)}\)的燃烧热分别为\(\rm{393.5kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)、\(\rm{870.3kJ/mol}\)，则\(\rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)═CH_{3}COOH(1)}\)的反应热\(\rm{\triangle H}\)为 ______
              \(\rm{II}\)、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一\(\rm{.}\)其基本反应为：
              \(\rm{X}\)极：\(\rm{Zn-2e^{-}═Zn^{2+}}\)
              \(\rm{Y}\)极：\(\rm{2MnO_{2}+2NH_{4}^{+}2e^{-}═Mn_{2}O_{3}+2NH_{3}+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)X}\)是电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极，\(\rm{Y}\)是电池的 ______ 极\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)该电池总反应的离子方程式为： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若反应消耗\(\rm{16.25gZn}\)，则电池中转移电子的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
              \(\rm{(1)}\)工业生产可以用\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图\(\rm{1}\)：

              则\(\rm{NH_{3}(g)}\)与\(\rm{CO_{2}(g)}\)反应生成学科王尿素的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)测得在不同温度下，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的变化如下：
              温度\(\rm{(℃)}\) \(\rm{500}\) \(\rm{700}\) \(\rm{900}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{1.00}\) \(\rm{1.47}\) \(\rm{2.40}\)
              \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为 ______ ，\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).}\)在\(\rm{500℃2L}\)密闭容器中进行反应，\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的起始量均为\(\rm{4mol}\)，则\(\rm{5min}\)后达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为 ______ ，生成\(\rm{CO}\)的平均速率\(\rm{v(CO)}\)为 ______ ．
              \(\rm{②700℃}\)反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可直接合成甲醇，如图\(\rm{2}\)是由“甲醇\(\rm{-}\)空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ______ ，利用该电池电解\(\rm{1L}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，当消耗\(\rm{560mLO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，电解后溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\)溶液电解前后体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)．
              难度：易
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