知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
环境监测显示，某地市的主要气体污染物为\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{NO_{x}}\)，\(\rm{CO}\)等，其主要来源为燃煤、机动车尾气\(\rm{.}\)进行如下研究：
\(\rm{(1)}\)为减少燃煤对\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}).}\)
已知：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H=-241.8kJ/mol}\)
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ/mol}\)
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NO}\)是在发动机气缸中生成的，反成为：\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)+O}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)
\(\rm{①}\)将含\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.2molO_{2}(}\)近似空气组成\(\rm{)}\)的混合气体充入某密闭容器中，保持\(\rm{1}\) \(\rm{300℃}\)反应达到平衡，测得生成\(\rm{8×10^{-4}molNO.}\)计算该温度下此反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)填近似计算结果\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内\(\rm{NO}\)排放最越大，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置\(\rm{(}\)电极均为惰性电极\(\rm{)}\)可吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并利用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)．

\(\rm{①}\)电极\(\rm{A}\)的电极反应式为 ______ ；电极\(\rm{B}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，使其转化为无害气体，同时生成\(\rm{SO_{3}^{2-}.}\)该反应的离子方程式为 ______ ．

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2．

下列说法或表示方法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质\(\rm{A}\)转化为单质\(\rm{B\triangle H=+119kJ⋅mol^{-1}}\)，可知单质\(\rm{B}\)比单质\(\rm{A}\)稳定

C．稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

D．在\(\rm{25^{\circ}C}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{2g}\) \(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{285.8kJ}\)量，则表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的化学方程式　\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-571kJ⋅mol^{-1}}\)

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3．
\(\rm{(1)}\)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子\(\rm{.}\)使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察下图，然后回答问题．
图中所示反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)加热，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)1.00L1.00mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{2.00L1.00mol⋅L^{-1} NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6kJ}\)热量，表示其中和热的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{16g}\)固体硫完全燃烧时放出\(\rm{148.4kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)发射航天器常以联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)为燃料，\(\rm{N0_{2}}\)为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达\(\rm{2700℃}\)，已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2N0_{2}(g)\triangle H=+67.7kJ-mol^{-1}①}\)
\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+0_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}0(g)\triangle H=-534KJ-mol^{-1}②}\)
对\(\rm{N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)反应的说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
A.\(\rm{N_{2}H_{4}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应时\(\rm{NO_{2}}\)作氧化剂
B.氮气既是氧化产物，又是还原产物
C.生成\(\rm{1molN_{2}}\)转移\(\rm{8mol}\)电子
D.该反应的热化学方程式为\(\rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)═3N_{2}(g)+4H_{2}0(g)}\)．

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4．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．所有的燃烧反应都是放热的

D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

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5．
碳及其化合物有广泛的用途．
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高\(\rm{H_{2}}\)产率的措施是 ______ ．
A.增加碳的用量　                \(\rm{B.}\)升高温度
C.用\(\rm{CO}\)吸收剂除去\(\rm{CO}\)　　       \(\rm{D.}\)加入催化剂
\(\rm{(2)}\)已知，\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H=+172.5kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应 \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)在一定温度下，将\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)各\(\rm{0.16mol}\)分别通入到体积为\(\rm{2.0L}\)的恒容密闭容器中，发生以下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下数据：

\(\rm{t/min}\) \(\rm{2}\) \(\rm{4}\) \(\rm{7}\) \(\rm{9}\)

\(\rm{n(H_{2}O)/mol}\) \(\rm{0.12}\) \(\rm{0.11}\) \(\rm{0.10}\) \(\rm{0.10}\)

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低温度，达到新平衡前\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)正\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该温度下，此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；
\(\rm{③}\)其它条件不变，再充入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)，达到平衡时\(\rm{CO}\)的体积分数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

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6．

下列关于热化学反应的描述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=-57.3}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=2×(-57.3)kJ⋅mol^{-1}}\)

B．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=2×(+283.0)kJ⋅mol^{-1}}\)

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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7．
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
\(\rm{(1)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23g}\) \(\rm{NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95kJ}\)热量\(\rm{.}\)其热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键、\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键、\(\rm{1mol}\) \(\rm{N≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436}\) \(\rm{kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为 ______ ．

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8．

下列热化学方程式书写正确的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．甲烷的燃烧热为\(\rm{-890}\) \(\rm{kJ/mol}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-890}\) \(\rm{kJ/mol}\)

B．在一定条件下将\(\rm{1}\) \(\rm{molSO_{2}}\)和\(\rm{0.5molO_{2}}\)置于密闭容器中充分反应，放出热量\(\rm{79.2kJ}\)，则反应的热化学方程式为：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3}(g)\triangle H=-158.4kJ⋅mol^{-1}}\)

C．\(\rm{NaOH(s)+ \dfrac {1}{2}H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)═Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{2.00gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出\(\rm{99.6kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式为：\(\rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)═4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-2589.6kJ⋅mol^{-1}}\)

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9．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+49.0kJ/mol}\)
\(\rm{②CH_{3}OH(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-192.9kJ/mol}\)
由上述方程式可知：\(\rm{CH_{3}OH}\)的燃烧热 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)192.9kJ/mol.}\)已知水的气化热为\(\rm{44kJ/mol.}\)则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{CO(NH_{2})_{2}]}\)
已知：\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)═NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)\triangle H=-159.5kJ/mol}\)
\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)═CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H=+116.5kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(l)═H_{2}O(g)\triangle H=+44.0kJ/mol}\)
写出\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)合成尿素和液态水的热化学反应方程 ______
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{①Fe(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═FeO(s)\triangle H_{1}=-272.0kJ/mol}\)
\(\rm{②2Al(s)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)═Al_{2}O_{3}(s)\triangle H_{2}=-1675.7kJ/mol}\)
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，你的理由 ______ ．

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10．

下列说法或表示方法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)→C(}\)金刚石\(\rm{)\triangle H=+11.9kJ⋅mol^{-1}}\)可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：\(\rm{S(}\) \(\rm{l}\) \(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\) \(\rm{)⇌SO_{2}(}\) \(\rm{g}\) \(\rm{)\triangle H=-293.23kJ/mol}\)分析，\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)的键能的总和大于\(\rm{1mol}\)液态硫和\(\rm{1mol}\)氧气的键能之和

D．\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)，若将含\(\rm{0.5molH_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸与含\(\rm{1molNaOH}\)的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于\(\rm{57.3kJ}\)

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\(\rm{t/min}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{n(H_{2}O)/mol}\)	\(\rm{0.12}\)	\(\rm{0.11}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)