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            • 1． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 2． 消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
              （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		0510152530
              NO1.000.580.400.400.480.48
              N200.21aabb
              CO200.21aa0.360.36
              ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
              ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
              a．加入一定量的活性炭
              b．通入一定量的N2
              c．适当缩小容器的体积
              ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
              ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

              ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
              （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=     （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．
              难度：中等
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            • 3． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
              （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
              （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=    ．
              ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
              ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
              ④第10min时改变的反应条件是    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ；
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 5． 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
              （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
              已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
              C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
              则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为    ．
              （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

              ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为    ．
              ②X轴上a点的数值比b点    （填“大”或“小”）．Y轴表示    （填“温度”或“压强”），判断的理由是    ．
              （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒压密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=    ．
              （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为    ．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻     g．
              难度：中等
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            • 6． 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO
              O3
              反应Ⅰ
              NO2
              CO(NH2)2
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是    mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是    ．
              （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式    ．
              （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是    ．

              （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=    ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H    （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
              （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应Ⅰ
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应Ⅱ
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 8． 今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的平衡常数表达式    
              ②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
              例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
              H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
              写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式    ．
              （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为    
              ②电解后溶液的PH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•大连校级模拟）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：    ．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为    ．
              二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量    （填相同或不同）．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．

              （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式    ．
              （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示．
              3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
              t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
              t10.180.380.220.66
              则3～t1min之间，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是    ．
              （3）已知温度、压强和碳水比[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．
              ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
              ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1    x2．
              ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1    p2．
              （4）氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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