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            • 1． 下列关于热化学的说法正确的是（　　）
              A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
              B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
              C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
              D．由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量
              难度：中等
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            • 2． 已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
              ②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
              ③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
              （1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出    ．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=    ．
              （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=    ．
              （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式    ．（填反应方程式的序号）
              标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比    ．
              难度：中等
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            • 3． 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
              （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
              △H=-1160kJ/mol
              则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    （写出1条即可）．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2    g．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•阜宁县期中）（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为    ．
              （2）下列反应一定属于吸热反应的是    （填序号）
              ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
              （3）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为    ．
              难度：中等
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            • 5． 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

              （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是    ，    ．
              （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
              氨催化氧化的热化学方程式为    ．
              （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

              ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为    ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
              若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断PM25的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
              ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 8． 已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

              回答下列问题：
              （1）下列有关说法正确的是    
              A．S2、S4、S6、S8互为同系物                B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
              C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D．常温条件下单质硫为原子晶体
              E.32gS8单质含有的S-S键个数为NA
              （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于    ．
              （3）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
              ①写出表示S8燃烧的热化学方程式    
              ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
              D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
              难度：中等
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