已知下列热化学方程式：

    \(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-24.8 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-47.2 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=+640.5 kJ·mol^{-1}}\)。

    则\(\rm{28 g CO}\)气体与足量\(\rm{FeO}\)充分反应得到\(\rm{Fe}\)单质和\(\rm{CO_{2}}\)气体时的反应热为(    )

煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中\(\rm{.(1)}\)已知：\(\rm{①C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)═CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+41.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)该反应在 ______ \(\rm{(}\)填“高温”、“低温”或“任何温度”\(\rm{)}\)下有利于正向自发进行．

\(\rm{FeS_{2}}\)焙烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)可用于制硫酸\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)\triangle H_{1}=-197kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-44kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)═2H_{2}SO_{4}(l)\triangle H_{3}=-545kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{SO_{3}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应生成\(\rm{H_{2}SO_{4}(l)}\)的热化学方程式是 ______ ．

已知在\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\)热量\(\rm{.}\)表示上述反应的热化学方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在\(\rm{298K}\)、\(\rm{1.01×10^{5}}\) \(\rm{Pa}\)下，将\(\rm{22g}\) \(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{750mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\) 溶液中充分反应，测得反应放出\(\rm{x}\) \(\rm{kJ}\)的热量\(\rm{.}\)已知在该条件下，\(\rm{1molCO_{2}}\)通入\(\rm{1L}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应放出\(\rm{ykJ}\)的热量，则\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)的热化学方程式正确的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92kJ⋅mol^{-1}.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)取\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)92kJ}\)，原因   是 ______ ；若加入催化剂，\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知：破坏\(\rm{1mol}\) \(\rm{N≡N}\)键、\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键需要吸收的能量分别为：\(\rm{946kJ}\)、\(\rm{436kJ}\)，则破坏\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键需要吸收的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)．
\(\rm{(3)N_{2}H_{4}}\)可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个\(\rm{H}\)被\(\rm{-NH_{2}}\)取代的产物\(\rm{.}\)发射卫星用\(\rm{N_{2}H_{4}(g)}\)为燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)．
已知：
\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H_{1}=+67.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534kJ⋅mol^{-1}}\)．
则：\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}H_{4}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为 ______ ．

氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

\(\rm{(1)}\)已知：写出\(\rm{SO_{2}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{3}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)向容积为\(\rm{1L}\)密闭容器中分别充入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，在不同温度下测定同一时刻\(\rm{NO_{2}}\)的转化率，结果如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)如图\(\rm{2a}\)、\(\rm{c}\)两点反应速率大小关系：\(\rm{υ(a)}\) ______ \(\rm{υ(c).(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)温度为\(\rm{T_{2}}\)时从反应开始经过\(\rm{2min}\)达到\(\rm{b}\)点，用\(\rm{SO_{3}}\)表示这段时间的反应速率为 ______ ，此温度下该反应的平衡常数为 ______ ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.30mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{③NO_{2}}\)的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)常温下用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，在吸收过程中，溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{9}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)当向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入足量的\(\rm{SO_{2}}\)时，得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～7}\)之间电解，硫元素在阴极上被还原为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 ______ ．

应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I.研究发现，\(\rm{NO_{x}}\)是雾霾的主要成分之一，\(\rm{NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180.50kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H=-566.00kJ⋅mol^{-1}}\)
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{II.}\)开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在催化剂作用下充分反应\(\rm{.}\)平衡混合物中\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数在不同压强下随温度的变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，压强的相对大小与\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ______ ．
A.容器内气体压强不再变化
B.\(\rm{v(CO)}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(CH_{3}OH)=1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
\(\rm{(4)}\)某温度下，在保证\(\rm{H_{2}}\)浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.向正反应方向移动    \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动        \(\rm{C.}\)不移动
作出此判断的依据是 ______ ．
\(\rm{III.}\)依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图\(\rm{2}\)所示的燃料电池装置．
\(\rm{(1)}\)负极电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)电池工作时，若电流强度为\(\rm{I}\)，\(\rm{1}\)个电子所带电量为\(\rm{q}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 ______ \(\rm{mol(}\)假设化学能全部转化为电能\(\rm{)}\)．

热化学方程式\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)表示\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)